【文章內容簡介】 漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c（Cu2＋）為　　　　 molL－1。（2）向200 mL 2 molL－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2＋）隨n（Fe）變化如圖所示。①Ob段與bc段消耗Fe的物質的量之比為　　　　。②向c點所得溶液中加入　　　　 mL相同濃度的HNO3可將溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋。方法總結硝酸與金屬反應的計算方法本講真題研練1．[2020全國卷Ⅲ，10]噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　?。怏w溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液2.[2018全國卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（　?。?．[2019江蘇卷，6]下列有關化學反應的敘述正確的是（　?。∟H4）2SO34．[2017北京卷，12]下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（　　）①②③①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應5．[2015全國卷Ⅰ]我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（　?。〢．氨水　B．硝酸C．醋 D．鹵水6．[2019江蘇卷，16]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO＋NO2＋2OH－===2NO2＋H2O2NO2＋2OH－===NO2＋NO3＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有　　　?。ㄌ钭帜福?。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是　　　?。ㄌ罨瘜W式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是　　　　（填化學式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3，其離子方程式為　　　　　　　　　。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是　　　　　　　　　　　　　　。7．[2018天津卷，9]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是　　　　。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）　　　　。a．堿石灰　　　b．無水CuSO4　　　c．P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3， mL。 mL該溶液，加入V1 mL c1 molL－1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有________________________________________________________________________。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2＋＋NO3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72＋ 6Fe2＋ ＋14H＋ ===2Cr3＋ ＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為　　　　mgm－3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” “偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會使測定結果　　　　。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果________________________________________________________________________。微專題大素養(yǎng) 10化學實驗中的含氮化合物探究題一、圍繞氨的性質與制法展開的探究[例1]　某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用　　?。ㄌ钚蛱枺?。a．堿石灰　 b．濃硫酸c．生石灰 d．五氧化二磷e．燒堿固體（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的　　　　裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉KK2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。備選裝置（其中水中含酚酞試液）ⅠⅡⅢ（3）若探究氨氣的還原性，需打開KK3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有　　　　試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放　　　　溶液（填化學式），反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[練1]　NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為　　　　。（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。穩(wěn)定后，關閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　。[練2]　干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3（g）＋CO2（g）?NH2COONH4（s）　ΔH0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為　　　；裝置2中所加試劑為________________________________________________________________________。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；試管口不能向上傾斜的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置3中試劑為KOH，其作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、圍繞硝酸與氮氧化物展開的探究[例2]　用如圖所示裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是　　　　，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________。（2）干燥管B中盛裝的干燥劑可以是__________________________________________________________