【文章內(nèi)容簡介】 漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c（Cu2＋）為　　　　 molL－1。（2）向200 mL 2 molL－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2＋）隨n（Fe）變化如圖所示。①Ob段與bc段消耗Fe的物質(zhì)的量之比為　　　　。②向c點(diǎn)所得溶液中加入　　　　 mL相同濃度的HNO3可將溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。方法總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法本講真題研練1．[2020全國卷Ⅲ，10]噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　?。怏w溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液2.[2018全國卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?．[2019江蘇卷，6]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　?。∟H4）2SO34．[2017北京卷，12]下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（　?。佗冖邰僦械募t棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)5．[2015全國卷Ⅰ]我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（　　）A．氨水　B．硝酸C．醋 D．鹵水6．[2019江蘇卷，16]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－===2NO2＋H2O2NO2＋2OH－===NO2＋NO3＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有　　　?。ㄌ钭帜福?。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是　　　　（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3，其離子方程式為　　　　　　　　　。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是　　　　　　　　　　　　　　。7．[2018天津卷，9]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是　　　　。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）　　　　。a．堿石灰　　　b．無水CuSO4　　　c．P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3， mL。 mL該溶液，加入V1 mL c1 molL－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 molL－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有________________________________________________________________________。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72＋ 6Fe2＋ ＋14H＋ ===2Cr3＋ ＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為　　　　mgm－3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” “偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果　　　　。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果________________________________________________________________________。微專題大素養(yǎng) 10化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的含氮化合物探究題一、圍繞氨的性質(zhì)與制法展開的探究[例1]　某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用　　?。ㄌ钚蛱枺．堿石灰　 b．濃硫酸c．生石灰 d．五氧化二磷e．燒堿固體（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的　　　　裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉KK2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。備選裝置（其中水中含酚酞試液）ⅠⅡⅢ（3）若探究氨氣的還原性，需打開KK3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有　　　　試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放　　　　溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[練1]　NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為　　　　。（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　。[練2]　干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋CO2（g）?NH2COONH4（s）　ΔH0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為　　??；裝置2中所加試劑為________________________________________________________________________。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；試管口不能向上傾斜的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。裝置3中試劑為KOH，其作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、圍繞硝酸與氮氧化物展開的探究[例2]　用如圖所示裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是　　　　，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________。（2）干燥管B中盛裝的干燥劑可以是__________________________________________________________