20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：84-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ）＝210－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2＋）不變C．t時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp（PbS）＝810－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）?PbS（s）＋2I－（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋（aq）＋MnS（s）?CuS（s）＋Mn2＋（aq）（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝210－23∶1D．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（已知：p M＝－lg c（M），p（CO32）＝－lg c（CO32）（1）MgCOCaCOMnCO3的Ksp依次 ?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。（2）a點(diǎn)可表示MnCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），c（Mn2＋） c（CO32）（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）b點(diǎn)可表示CaCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（Ca2＋） c（CO32）（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）c點(diǎn)可表示MgCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（Mg2＋） c（CO32）（填“大于”“等于”或“小于”）。方法指導(dǎo)沉淀溶解平衡圖像“三步”分析法：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。（2）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)QcKsp。（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)QcKsp。：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷（1）溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大；②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。本講真題研練1.[2019全國(guó)卷Ⅱ，12]絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．圖中a和b分別為T(mén)T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp（m）＝Ksp（n）Ksp（p）Ksp（q）C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)2.[2019浙江4月，20]在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是（ ）A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）===Ca（HCO3）2（aq）D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO32濃度增大3.[2018全國(guó)卷Ⅲ] molL－1 mL 0 molL－1 Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ?。ˋgCl）的數(shù)量級(jí)為10－10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag＋）c（Cl－）＝Ksp（AgCl）C．相同實(shí)驗(yàn)條件下， 0 molL－1 Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下， 0 molL－1 Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)4.[2018江蘇卷]根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ?。╣）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2 ）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C． 0 molL－1 mL 0 molL－1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2＋ ）與c（SO42）的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c（SO42）越大c（Ba2＋）越小[HT][HT]5.［2017全國(guó)卷Ⅲ，13］在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1．(1)沉淀溶解 沉淀生成 (2)?。健 ?3)溶解的方向 吸熱 溶解的方向
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