20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 素化合價(jià)為＋6價(jià)，兩者不發(fā)生反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2。1．(2020合肥調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案 A解析 由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。2．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7答案 C解析 反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中ClKX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價(jià)，KZ中Cl元素的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝a＝a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價(jià)為＋5。3．(2019鄭州第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋4H2O===Li[Al(OH)4]＋4H2↑。下列說法中正確的是( )A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C． L H2， mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案 AD解析 由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2， L( mol)H2， mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)正確。4．某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A．過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等C．過程③和過程④各產(chǎn)生1 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D． mol L H2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H＋失去電子的量)答案 B解析 由圖示可知，過程①至過程④中BH反應(yīng)生成B(OH)，硼元素的化合價(jià)一直為＋3價(jià)，化合價(jià)不變，A正確；過程④中2 mol H2O與2 mol X反應(yīng)生成2 mol B(OH)和1 mol H2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為＋1價(jià)，但在BH3分子中H為－1價(jià)，B錯(cuò)誤；由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④產(chǎn)生1 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，兩者不相等，C正確；NaBH4中H為－1價(jià)， mol NaBH4生成H＋失去的電子物質(zhì)的量24 mol＝2 mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D正確。5．(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移 mol e－。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移 mol e－。(3)已知將
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