20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C ＋3HCN C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1FeO Fe ＋(8－n) Si3N4 Si ＋4 N －3BH B ＋3 H －1MnO(OH) Mn ＋3 FePO4 Fe ＋3LiFePO4 Fe ＋2 N2H4 N －2H2C2O4 C ＋3CrO Cr ＋6S2O S ＋6 O －－2考點(diǎn)三 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：濃H2SOKMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)FClBrI2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()錯(cuò)因：Fe2＋除了具有氧化性，還具有還原性。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()錯(cuò)因：氮的非金屬性很強(qiáng)，但N2不活潑。(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()錯(cuò)因：Na、Mg在氧化還原反應(yīng)中，分別失去1個(gè)、2個(gè)電子，但Na的金屬性強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液 ⑤Cl2與NaOH溶液?、轋e與HNO3溶液 ⑦Fe與H2SO4溶液?、郚a與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是___________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃鹽酸稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。題組一 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是( )A．Tl3＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋Ag＋Tl3＋C．Tl＋Ag＋Fe2＋ D．Tl3＋Ag＋Fe3＋答案 D2．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnS
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1