20xx年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ∶∶∶∶1解析：做此題時，不要立即動手寫化學(xué)方程式并配平，應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解。從反應(yīng)事實(shí)可知，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時，Cl2會失去1 mol e，每生成1 mol KClO3時，Cl2失去5 mol e；而每生成1 mol KCl時，Cl2則得到1 mol e。由電子得失守恒關(guān)系，有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl)，又因?yàn)閚(ClO)∶n()=11∶1，設(shè)n(ClO)=11 mol，n()=1 mol，則不難求出n(Cl)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16∶(11+1)=4∶3。答案：B：①CO+CuOCu+CO2②MgO+2HCl====MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 ④CH4+2O2CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，試完成下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有__________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有__________。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有__________。(3)反應(yīng)③中被還原的元素是__________，反應(yīng)④中被氧化的元素是__________。解析：(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所以答案為③；判斷復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：化合物與化合物反應(yīng)，相互交換成分，產(chǎn)生另兩種新化合物，所以答案選②。(2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是：反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變。①③④中均有元素化合價發(fā)生改變，所以答案為①③④。(3)被還原的元
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