20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬材料-金屬冶煉基礎(chǔ)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 發(fā)生爆炸，生成________(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH－外還有________，溶液D中存在的金屬離子為________。4．新型合金[解析] (1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X為過(guò)濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體A為H2。(3)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl。(4)溶液B中陰離子有OH－、AlO，溶液D中金屬離子為Fe2＋。[答案] (1)過(guò)濾 (2)H2(或氫氣) (3)HCl 還原劑 (4)AlO Fe2＋二、合金1．合金(1)定義：由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。微點(diǎn)撥：合金一般是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。(2)性質(zhì)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬。①硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。②熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)多數(shù)低于成分金屬。2．鐵合金 3．鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑，鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)定的原因是表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。(1)鋁與酸、堿的反應(yīng)金屬鋁溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)①兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(4)鋁和鋁合金的應(yīng)用鋁合金是目前廣泛應(yīng)用的合金之一。硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。題組三 金屬的冶煉11．從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖顯示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于( )A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱D 金屬被開發(fā)利用年限的長(zhǎng)短取決于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。12．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是Fe2O3＋3CO高溫,2Fe＋3CO2，該方法在冶金工業(yè)上稱為( )A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法B 此
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