20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------堿金屬(編輯修改稿)
2025-07-03 21:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Na2O2的性質(zhì)要點(diǎn) （ 1） Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì) Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 2H2O2 = 2H2O + O2 （ 4）均能 與水、酸、 CO2反應(yīng) 故： 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ２ Na２ O２ ＋ 4H２ O ==== ４ NaOH＋２ H２ O + O２ ↑ Na2O2與 CO2反應(yīng)的本質(zhì) （ 1）本質(zhì)：必須在潮濕的情況下， Na2O2先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再與 CO2反應(yīng)。 （ 2）用途：快速制氧 （優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)便易行；不需加熱或消耗電能） Na2O2的強(qiáng)氧化性 （ 1） Na2O2與 SO2反應(yīng) （ 2） Na2O2投入 FeCl2溶液中 （ 3） Na2O2投入氫硫酸 （ 4） Na2O2投入 Na2SO3溶液 （ 5） Na2O2投入品紅溶液中 有關(guān) Na2O2跟 CO H2O反應(yīng)的計(jì)算技巧 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ?m 增 2 78 4 40 4g 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ ?m 增 2 78 2 106 56g 2H2 + O2 =2H2O 2CO + O2 =2CO2 Na2O2 + H2 === 2NaOH 。 O2 點(diǎn)燃 Na2O2 + CO === Na2CO3 O2 點(diǎn)燃 必須在有 O2存在的條件下，并且不斷用電火花引燃的情況下才能發(fā)生。 （ 1） m g① CO,② H2,③ CO和 H2完全燃燒后得到的產(chǎn)物可以被過(guò)氧化鈉完全吸收后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量也為 m g。 （ 2） Na2O2跟 m g符合通式為 (CO)nH2m的有機(jī)物（可看作 CO和 H2的混合物），在電火花點(diǎn)燃條件下完全燃燒，得到的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，其增重的質(zhì)量也為 m g。 考慮 :某溫度下 ,mg下列物質(zhì)與足量的氧氣充分燃燒 ,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的 Na2O2反應(yīng) ,固體質(zhì)量增加了 ① H2。 ② CO。 ③ CO和 H2。 ④ HCHO。 ⑤ CH3COOH。⑥ CH3CH(OH)COOH A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ 考慮： 200℃ 時(shí)， H2O的混合物氣體與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了 ， 則原混合物的平均式量為（ ） （ 三 ） 、 碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 （ 1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度關(guān)系 侯氏制堿法原理 :向飽和食鹽水中 先 通入足量氨氣至飽和 ,然后在加壓下 再 通入 CO2,因 NaHCO3溶解度很小 ,故有以下反應(yīng)發(fā)生 : NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3 。 NaCl + NH4HCO3= NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2↑ 注意：通入氨氣和二氧化碳的順序絕對(duì)不能顛倒??！ 因?yàn)?CO2在水中的溶解度很小，后通 NH3， 就無(wú)法形成大量的 HCO3,故不能析出 NaHCO3晶體。 溶解度小的物質(zhì)先 析出！！ （ 2） 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn) 考慮：在 10mL 12mL ， 完全反應(yīng)后在標(biāo)況下 C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1