全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)83鹽類的水解課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是 “ 微弱 ” 的。 溶液中粒子濃度的大小比較 ① 弱電解質(zhì)只有微弱電離，如稀醋酸溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c (CH3COOH) c (H＋) c (CH3COO－) c (OH－) 。多元弱酸分步電離，以第一步為主，如 H2S 溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c (H2S ) c (H＋) c (HS－) c (S2 －) c (OH－) 。 ② 弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的。如 NH4Cl 溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c (C l－) c (N H＋4) c (H＋) c (NH3H2O) c (OH－) 。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，如 N a2S 溶液中， c (Na＋) c (S2 －) c (OH－) c (HS－) c (H2S) c (H＋) 。 (2) 用好三個(gè) “ 守恒 ” 原理 ① 電荷守恒； ② 物料守恒； ③ 質(zhì)子守恒。 2 ．突出 “ 比較 ” 方法的運(yùn)用 溶液中粒子濃度大小比較常見(jiàn)的有 “ 單一溶液 ” 、 “ 混合溶液 ” 、 “ 不同溶液 ” 等三種溶液中粒子濃度的大小比較，其方法和流程如下： (1) 單一溶液中各粒子濃度大小比較 酸或堿溶液只考慮電離情況，含能水解離子的正鹽溶液要考慮水解情況，含能水解離子的酸式鹽溶液要同時(shí)考慮電離和水解兩種情況。 ① 對(duì)于含能水解離子的酸式鹽溶液，可以按以下程序思考：溶質(zhì)情況 → 溶液中存在的所有離子 → 電離和水解的主導(dǎo)性 → 溶液的酸堿性 → 電荷守恒和物料守恒。 ② 溶液混合且恰好完全反應(yīng)類型，這類問(wèn)題實(shí)質(zhì)上是 “ 單一溶液 ” 問(wèn)題的變形，可根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物考慮水解或電離情況。 (2) 混合溶液中各粒子濃度大小比較 ① 溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型。要同時(shí)考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時(shí)，可用極限觀點(diǎn)思考，以 “ 強(qiáng)勢(shì) ” 反應(yīng)為主，可不考慮 “ 弱勢(shì) ” 反應(yīng)。有兩類問(wèn)題： 電離強(qiáng)于水解型。如 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時(shí)可只考慮 CH3COOH 的電離，不考慮 CH3COONa 的水解；氨水和 NH4Cl 溶液等體積、等物質(zhì)的量 濃 度 混 合 ， 粒 子 濃 度 大 小 順 序 為 c (NH＋4) c (C l－) c (NH3H2O) c (OH－) c (H＋) 。 水解強(qiáng)于電離型。如 HC N 溶液和 NaCN 溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序?yàn)?c (H CN ) c (Na＋) c (C N－) c (OH－) c (H＋) 。 ② 溶液混合但有一種過(guò)量的類型。根據(jù)過(guò)量程度及產(chǎn)物情況，要同時(shí)考慮電離和水解，不過(guò)這類問(wèn)題大多轉(zhuǎn)化為 “ 溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型 ” 問(wèn)題。 ( 3) 不同溶液中同一粒子濃度大小的比較 不同溶液中同一粒子濃度大小的比較。首先看物質(zhì)組成中該粒子的數(shù)目，其次是看溶液中其他物質(zhì)對(duì)該粒子數(shù)目的影響情況。 特別關(guān)注 1 ．在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，如書(shū)寫 NaHCO3溶液中的電荷守恒式時(shí) 2 c (CO2 －3) 的化學(xué)計(jì)量數(shù) “2” 不可漏掉。 2 ．等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。 (1) 等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式，可 以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。 (2) 如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。 例 2 ( 雙選 ) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A ．在 mol L－ 1 Na HCO3溶液中： c (Na＋) c (HC O－3) c (CO2 －3) c (H2CO3) B ． 在 mol L－ 1 Na2CO3溶液中 ： c (OH－) － c (H＋) ＝ c (HC O－3) ＋ 2 c (H2CO3) C ． 向 mol L－ 1 NaHCO3溶液中加入等體積 mol L－ 1 NaOH 溶液 ： c (CO2 －3) c (HC O－3) c (OH－) c (H＋) D ． 常溫下 ， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 [pH ＝ 7 ， c (Na＋) ＝ mol L－ 1] ： c (N a＋) ＝ c (CH3COO－) c (C H3COOH) c (H＋) ＝c (OH－) 【解析】 本題考查溶液中粒子濃度大小的比較，意在考查學(xué)生靈 活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力。 A 項(xiàng)， HCO－3的水解程度大于電離程度，故 c (H2CO3) c (C O2 －3) ，不正確； B 項(xiàng)，Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒有 c (Na＋) ＝ 2 c (H CO－3) ＋ 2 c (CO2 －3) ＋2 c (H2CO3) ，根據(jù)電荷守恒有 c (N a＋) ＋ c (H＋) ＝ c (H CO－3) ＋ 2 c (CO2 －3)＋ c (OH－) ，聯(lián)立二式可得 c (OH－) － c (H＋) ＝ c (H CO－3) ＋ 2 c (H2CO3) ，正確； C 項(xiàng)，反應(yīng)后生成濃度之比為 1 1 的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液，此溶液中 CO2 －3的水解程度大于 HCO－3的電離程度，故應(yīng)該是 c (H CO－3) c (CO2 －3) ，不正確； D 項(xiàng)，混合溶液的 pH ＝ 7 ，則 c (Na＋) ＝ c (CH3COO－) ， c (H＋) ＝ c (OH－) ＝ 10－ 7 mol L－ 1 c (Na＋) ＝ 0. 1 mol L－ 1，正確。 【答案】 BD 創(chuàng)新題組 2 － 1 在某未知溶液中再溶解一定量的 CH3COONa 晶體，測(cè)得 c (Na＋) 與 c (CH3C OO－) 幾乎相等，則原未知溶液可能是 ( ) A ． HCl 溶液 B ． KOH 溶液 C ． KCl 溶液 D ． NaOH 溶液 解析： CH3COONa 溶于水后因水解使得 c (C H3COO－) c (Na＋) ，故原溶液中的溶質(zhì)應(yīng)抑制醋酸根水解，同時(shí)又不含 Na＋，只有 KOH符合。 答案： B 2 － 2 某酸性溶液中只含有 NH＋ C l－、 H＋、 OH－4 種離子，25 ℃ 時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．可由 pH ＝ 3 的 HC l 溶液與 pH ＝ 11 的 NH3H2O 溶液等體積混合而成 B ．該溶液中離子一定滿足： c (NH＋4) ＋ c (H＋) ＝ c (OH－) ＋ c (Cl－) C ．加入適量 NH3H2O 溶液，溶液中離子濃度可能為：c (NH＋4) c (Cl－) c (OH－) c (H＋) D ．該溶液可能由等 物質(zhì)的量濃度、等體積的 HCl 溶液和NH3H2O 溶液混合而成 解析： pH ＝ 3 的 HCl 溶液與 pH ＝ 11 的 NH3H2O 溶液等體積混合得到 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，溶液顯堿性， A 錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒得： c (H＋) ＋ c (NH＋4) ＝ c (OH－) ＋ c (C l－) ， B 對(duì)；加入適量 NH3H2O 溶液，使溶液呈堿性時(shí)，存在 c (NH＋4) c (Cl－) c (OH－) c (H＋) ， C 對(duì)；等物質(zhì)的量濃度、等體積的 HCl 溶液和 NH3H2O溶液混合得到 NH4Cl 溶液，溶液顯酸性， D 對(duì)。 答案： A 2 － 3 25 ℃ 時(shí)，取濃度均為 mol L－ 1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL ，分別用 0. 1 mol L－ 1 NaOH 溶液
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