20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)定量分析作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色。假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_____________。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用如圖裝置, mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):____________________________________。資料:ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑。ⅱ.次氯酸或氯氣可被SOH2OFeCl2等物質(zhì)還原成Cl。【解析】(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,由取出B中試管進(jìn)行的操作(冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌)可知,該實(shí)驗(yàn)操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)生成KClOKCl和H2O,與冷的KOH溶液反應(yīng)生成KClO、KCl和H2O。因此,若將裝置B、C的位置對(duì)調(diào),可以除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl,故能提高B中KClO3的產(chǎn)率。(3)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知:KI、KClO3的物質(zhì)的量及濃度不變,改變的是硫酸溶液的體積和水的多少,二者的總體積相等,由此可見系列a實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn),比較影響結(jié)果。③根據(jù)2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,證明生成了I2。若氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O。(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等,無法測(cè)定試樣含氯總量。(5)由于HClO具有強(qiáng)氧化性會(huì)破壞酸堿指示劑,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的強(qiáng)氧化性,向該溶液中加入足量的H2O2溶液,H2O2把氯元素完全還原為Cl,H2O2被氧化成O2,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌生成的AgCl沉淀,干燥后稱量沉淀質(zhì)量,結(jié)合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能 (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O(4)存在Cl2的重新溶解,HClO分解等,此方案無法測(cè)定試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。它是翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110 ℃下失去結(jié)晶水,230 ℃分解,可以鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O↓+H2SO42FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O制備流程如下:Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O42H2OK3[Fe(C2O4)3](aq)…產(chǎn)品(1)步驟①加入稀硫酸要過量,其目的是______________。(2)步驟③操作為在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30% H2O2溶液,此過程中水溫需保持40 ℃左右,可能的原因是________________________。(3)步驟④煮沸的目的是_____________。(4)步驟⑤操作包括_____________、過濾、洗滌、干燥。(5)步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是_______________(填選項(xiàng)字母)?！ ? (6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)如下:2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O g產(chǎn)品溶于水,配制成100 mL溶液,取出20 mL于錐形瓶中,用 0 molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí), mL。①滴定過程中發(fā)現(xiàn),
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