20xx屆新高考化學一輪復習定量分析作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內容簡介】 ____。②設計1號試管實驗的作用是________________________。③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色。假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為_____________。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為使用如圖裝置, mL飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)(5)根據下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):____________________________________。資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑。ⅱ.次氯酸或氯氣可被SOH2OFeCl2等物質還原成Cl?！窘馕觥?1)制取實驗結束后,由取出B中試管進行的操作(冷卻結晶、過濾、洗滌)可知,該實驗操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)Cl2與熱的KOH溶液反應生成KClOKCl和H2O,與冷的KOH溶液反應生成KClO、KCl和H2O。因此,若將裝置B、C的位置對調,可以除去Cl2中的雜質氣體HCl,故能提高B中KClO3的產率。(3)①根據表格中的數據可知:KI、KClO3的物質的量及濃度不變,改變的是硫酸溶液的體積和水的多少,二者的總體積相等,由此可見系列a實驗的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響。②設計1號試管實驗的作用是作對照實驗,比較影響結果。③根據2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色,證明生成了I2。若氧化產物唯一,還原產物為KCl,根據氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應的離子方程式為ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O。(4)該小組設計的實驗方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等,無法測定試樣含氯總量。(5)由于HClO具有強氧化性會破壞酸堿指示劑,因此實驗設計時不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的強氧化性,向該溶液中加入足量的H2O2溶液,H2O2把氯元素完全還原為Cl,H2O2被氧化成O2,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌生成的AgCl沉淀,干燥后稱量沉淀質量,結合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素的質量。答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能 (3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響②硫酸濃度為0的對照實驗③ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O(4)存在Cl2的重新溶解,HClO分解等,此方案無法測定試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質量(或其他合理答案)[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。它是翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110 ℃下失去結晶水,230 ℃分解,可以鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O↓+H2SO42FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O制備流程如下:Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O42H2OK3[Fe(C2O4)3](aq)…產品(1)步驟①加入稀硫酸要過量,其目的是______________。(2)步驟③操作為在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30% H2O2溶液,此過程中水溫需保持40 ℃左右,可能的原因是________________________。(3)步驟④煮沸的目的是_____________。(4)步驟⑤操作包括_____________、過濾、洗滌、干燥。(5)步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是_______________(填選項字母)?！ ? (6)為測定產品的純度,用酸性KMnO4標準溶液進行滴定,反應如下:2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O g產品溶于水,配制成100 mL溶液,取出20 mL于錐形瓶中,用 0 molL1酸性KMnO4標準溶液滴定,滴定終點時, mL。①滴定過程中發(fā)現,
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