離子反應(yīng)訓(xùn)練題-wenkub
2023-04-09 06:39:13 本頁面
【正文】 A． Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B． AI3+、Na+、CO32－、NO3－C． Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D． AIO2－、CO32－、K＋、Na＋2．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是 A．Al3+ NH4+ SO42 CI B．Na＋ Mg2+ HCO3 NO3－C．K＋ Na＋ AlO2 Cl D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl3．在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—4．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為110—13mol/L，又知該溶液中還有NO3,Na+,Cl，那么該溶液中還一定存在的離子是 A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+答案：BD A BD D5．有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－中的各不相同的四種離子。（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是___________。⑵A、E溶液都為堿性。答案Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2） 課后練習(xí)一、選擇題（每小題2分，共20分。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：___________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：___________。實(shí)驗(yàn)表明，溶液酸性越強(qiáng)，生成H2的速度越快，其原因是____________________________________________________________________。Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2——NaBH4＋Na2SiO3試配平這個(gè)方程式______________________________________。14．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測得結(jié)果將___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_____________________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。能正確書寫離子方程式。 例題解析例下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(解析)對于A，式中OH—、H+ 和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均應(yīng)為2；對于B，H2S是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；對于D，漂白粉的強(qiáng)氧化性足以將SO2中+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)；所以選項(xiàng)A、B、D都不是正確答案；只有C中的離子方程式是正確的答案C。課堂練習(xí)，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。（2） 沉淀丙是______________ ____，簡述如何用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分？（3） 氣體甲成分有哪幾種可能？（4） 綜合上述信息，可以肯定存在的離子有__________ _________________________________________。H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH312．由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，將它們分別溶于水。13．（12分）向100mLBaClAlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入NaSO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示： ?。?）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是________________（填化學(xué)式）． ?。?）溶液B中NaSO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比________________；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________________． ?。?）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)NaSO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度mol/L （4）OV2階段總反應(yīng)的離子方程式為_________． （5）OV3階段反應(yīng)的離子方程式為________． ?。?）V1—V2階段總反應(yīng)的離子方程式為________．14．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO、S2－、SO、SO。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL ，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。12．(12分)已知還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(3) mol Cl2通入含有FeI2 mol的水溶液中： ?！ ?4．（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOSCO3SO3SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示： 試回答下列問題： ?。?）沉淀甲是：___________________________， ?。?）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_________________． （3）沉淀丙是：__________________． ?。?）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456 ?。?）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_______________． 參考答案 1．C 2．C 3．C 11．2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 12．(1)2I－＋Cl2====2C
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