【正文】 （2004全國理綜新課程卷6題）在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D從數據分析，有關離子反應和離子濃度的內容，在高考卷中2003年有所下降，2004年又有所回升，但分數百分比卻居高不下。例題是幫助學生形成一定的解題思路，掌握解題技巧的必要步驟。該步驟可以使學生在主動參與中總結知識，并將零散的知識形成網絡。建構主義（Constructivism）理論認為，知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過意義建構的方式獲得的。離子濃度大小比較是中學化學教學的難點，是近幾年高考出現率很高的題型，縱觀全國和地方高考試題幾乎出現率100%，而決定離子濃度大小的因素很多，不但牽涉到“離子反應” 有關理論知識，還應熟練掌握物質的量、溶解度、電離平衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質子轉移守恒等基礎知識，是一類難度大，靈活性綜合性強的題型，在高考中有較好的區(qū)分度。所以，在高三復習課中，我們有必要將這兩大塊內容集中作一專題復習。本節(jié)課我揚棄了以往“講—練—講”的傳統復習模式（即教師講評、羅列、總結知識，學生聽、練、記知識的復習模式），采用了“議—講—練”的模式進行復習。同時，從能力層面上講，知識的整理、歸納形成網絡是提高分析綜合能力的重要途徑。思維能力訓練是檢查學生學習效果的最佳手段。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：近5年“離子反應”試題歸類解析：⑴離子方程式正誤判斷題1.（2003理綜10）下列反應的離子方程式正確的是（ C ）A 銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O題2.（2004浙江理綜卷11題）下列離子方程式中正確的是（ D ）。A．AlO2 B．ClO C．Cl D．SO42 題5.（2004江蘇化學卷12題）已知某溶液中存在較多的H+、SO4NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子。答案：OH、K+、Cl； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl、OH； KNO3。因為混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。此題型既有選擇題，又有填空題，去年的題型和內容與往年相比變化也不大。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥。答案：⑴NH4+和Fe2+，SO42⑵（NH4）2Fe（SO4）2⑶、近5年“離子濃度大小比較”試題歸類解析：①溶質單一型題10. (2001年全國春招題)題11. （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，下列關系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42)B．c(HC2O4)+ c(C2O42)=C．c(C2O42)＞c(H2C2O4)D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)[解析]因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4電離程度大于水解程度，故c(C2O42)＞c(H2C2O4)。L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )。Ⅱ、pH等于7型題13.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。③鹽與堿(酸)反應型題15. (2001年上海高考題)因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3㈠關于離子反應專題復習教學：[高考考點回顧][復習導入]將前面高考考點回顧中的試題匯編成試卷發(fā)給學生。發(fā)生條件結合成難溶物或微溶物生成揮發(fā)性物質結合成難電離的物質（水，弱酸和弱堿）發(fā)生氧化還原反應能結合成絡合物能發(fā)生雙水解熟記常見鹽的溶解性表熟悉常見氣體了解常見弱酸、弱堿常見氧化性離子、還原性離子熟記常見兩種絡合物掌握常見能發(fā)生雙水解反應的離子發(fā)生復分解反應（只作一般了解）[離子方程式]：概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。如Ca(OH)CaSO4等。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。( B )。D項中還原性：I＞Fe2+，故少量氯氣先與I反應。正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O 例（2003L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[解析]由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。⑦忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量）Ca(HCO3)2。H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32的溶液（或相反順序）等。L向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3存在）、能溶解氫氧化鋁等；(3)強堿性溶液中肯定不存在與OH起反應的離子。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。[學生思考做題、教師講評][教師提問]