【正文】 D. Na+、 NH4+、 Cu2+ 解析： 本題以離子共存問(wèn)題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。專題一 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 皂化反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 可逆反應(yīng) 解析： 本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定 A組中 F易與 H+結(jié)合成弱酸 HF；二是酸性條件下的 NO3已相當(dāng)于 HNO3，具有氧化性，可將 C中的 Fe2+氧化成 Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的 SO42轉(zhuǎn)化成難溶的 BaSO4。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 【 課前練習(xí) 】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)： 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 : A. 反應(yīng)后溶液的 pH降低 B. 每生成 1個(gè) O2分子轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水 光照 葉綠體 C 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O， 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) 【 課前練習(xí) 】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和 Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的 CO2 (轉(zhuǎn)化 NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的 CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。 【 課前練習(xí) 】 6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋ H2O (1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _____________； KMnO4 (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。 1mol/L 【 課前練習(xí) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 (一 ) 離子反應(yīng) 1. 定義 指有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 發(fā)生條件 濃度減小 難溶的 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。 ④ 微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫(xiě)成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。 B 3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 : A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O B. 將飽和 FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H＋ C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2++4H++NO3＝ 3Fe3++NO?+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S2－ ＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH－ AC 2. 在 MnO4+H2O2+H+→ Mn2++O2?+H2O的反應(yīng)中， H2O2是 : A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑 B 3. (長(zhǎng)郡月考 )引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和 Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層 KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。 △ H=－ (2) 完成并配平化學(xué)方程式 (在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式 )。 +ne B Bn； ΔH2＜ 0。 (1) 寫(xiě)化學(xué)化式： B____________、E_____。 KClO3 H2O2 2:1 專題二 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 [課前導(dǎo)引 ] 1. 下列說(shuō)法或表示法正確的是 : C A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 ?H=+ 答案： C， A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問(wèn)題，因?yàn)楣腆w硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔?A錯(cuò)； B中 ?H 0為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石能量高，不穩(wěn)定； D中反應(yīng)放熱， ?H應(yīng)小于 0。 2. 掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ?H=－ Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)。mol－ 1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為 ?H= － 5518kJ ?H=－ 2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量。 燃燒熱與中和熱比較 : 燃燒熱 中和熱 相 同 點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ?H 0 0 燃燒熱 中和熱 不同點(diǎn) 反應(yīng)物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意點(diǎn) 一定是指 101kPa時(shí)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 四、反應(yīng)熱大小的比較： (1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí) 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點(diǎn)燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 可以設(shè)計(jì)成： C(s) CO(g) CO2(g) )g(O21 2 )g(O21 2故 ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) 點(diǎn)燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )g(OH)gO21)g( 222 ????? ；（ 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。mol－ 1 的描述有如下四個(gè)圖像 ， 其中正確的是(y表示 SO2的含量 ): D 4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 : A. 銅與硫蒸氣反應(yīng) B. Mg粉與 水反應(yīng) C. 干冰升華為氣體 D. 硫酸鈣高溫鍛燒 5. 下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是 : A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 B. 吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值 C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低 D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能