離子反應(yīng)測試題(參考版)
2025-06-10 22:24本頁面
【正文】 ?！ ?2． ?。?）NH4HSO3 NH4HSO4 ?。?）HSO3—+H+=H2O+SO2↑ NH4++HSO3—+2OH—=SO32—+NH3由題給3種陽離子知，CO32—、OH—不能存在，所以，必有Cl—；據(jù)Cl—知一定沒有Ag+。 30． 答案： Cl—；OH—、CO32—、Ag+；若溶液有顏色則含Cu2+，向溶液中加適量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生則含H+。 28． 答案：AD NH4+與Mg反應(yīng)放出H2 29． 答案：D A．NaHSO3加HNO3中，開始就有NOx氣體放出 B．H2S+Cl2=2HCl+S↓開始溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。 26． 答案：A 在該酸性溶液中，SCN—、CO32—不能存在；NO3會氧化Fe2+。H2O、NH4Cl的混合溶液而呈堿性 22． 答案：AC CH3COOH與NaOH恰好中和；CH3COO—水解顯堿性 23． 答案：D HCO3—水解能力強(qiáng)于電離能力 綜合看到③為電荷平衡；④為元素守恒，即n(Na)=n（Ｃ）。H2O=Al(OH)3↓+3H2O D．2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ 20． 答案：A B．會被氧化成而生成CaSO4 C．電荷不平衡 D．Ca(HCO3)2應(yīng)拆成Ca2+和HCO3— 21． 答案：B 鹽酸中c(H+)=10—3mol/L，氨水中c(OH—)=10—3mol/L，等體積混合后NH3 B．在OH—條件下可共存 C．H+條件時：4H++NO3—+3Fe2+=NO↑+2H2O+3Fe3+，OH—條件時：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ D．H+條件時：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3可能進(jìn)一步溶于酸中：HCO3—+H+=CO2↑+H2O 堿性條件時：HCO3—+OH—=CO32—+H2O 12． 答案：B A．S2—+2H+=H2S C．AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D．S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O 13． 答案：C A、B中MnO4—、Cu2+有色 D、Ag++Cl—=AgCl↓ 14． 答案：A 4H3O++NO3—+3Fe2+=3Fe3++NO↑+6H2O 15． 答案：Ｃ 在酸性溶液中，有Fe3+、MnO4—能氧化I—；AlO2—不能存在酸性溶液中。 7． 答案：C A．ClO—與I—、H+不共存 B．HCO3—與OH不共存 D．Ca2+與CO32—不共存 8． 答案：B A．NH4+與AlO2—相互促進(jìn)水解 C．PO43—+H2PO4—=2HPO42— D．Cu2++S2—=CuS↓ 9． 答案：A B．Fe3+與HCO3—相互促進(jìn)水解 C． D. 10． 答案：D 與Al反應(yīng)放出H2，則溶液含較多的H+或OH—，即 2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ A．CO32—+2H+=CO2↑+H2O B． C．HS—+H+=H2S↑或HS—+OH—=S2—+H2O 11． 答案：A、B 水電離出的c(H+)=10—1210—7，說明水的電離被抑制，即外加了酸或堿。 5. 答案：C 解析： Cu2+、Mg2
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