【摘要】金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)(時(shí)間45分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1.(江蘇徐州一中高一期中)有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)B.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì)C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)D.SO2水溶液的導(dǎo)電性很好,所以SO2是電解質(zhì)解析:電解質(zhì)是指在水溶液
2025-06-12 23:20
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】:1.了解電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離;2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】:離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】:電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】:本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)
2025-08-08 17:44
【摘要】自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)()思路解析:物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)就是帶電粒子的定向移動(dòng),即一要有帶電粒子,二要帶電粒子可自由移動(dòng),固態(tài)氯化鉀中雖有帶電粒子,但不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電。答案:D
2024-12-05 10:07
【摘要】必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))一、教材分析《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn),本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,電離方程式的書(shū)寫(xiě)。其中,電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ),也是第二冊(cè)《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此,能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。21世紀(jì)教育網(wǎng)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能
2024-12-04 03:56
【摘要】人教版化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 人教版化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材分析 “離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容,是高中化學(xué)課程中的核...
2024-12-03 22:14
【摘要】北京四中離子反應(yīng)測(cè)試題責(zé) 編:顧振?! ?.下列離子方程式中,正確的是( ) A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 B.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) C. D. 2.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是( ) A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
2025-06-10 22:24
【摘要】2021年高中化學(xué)離子反應(yīng)提高訓(xùn)練新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一、選擇題:(每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)
2024-12-02 00:31
【摘要】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
2024-11-14 08:19
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)物質(zhì)類(lèi)別和種類(lèi)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類(lèi)純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2024-11-15 01:18
2024-11-15 08:18
【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào),下同);屬于弱電解質(zhì)的是______;屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨
2024-11-16 18:43
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬;碳棒,石墨;還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉,氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動(dòng)的電子或離子銅線實(shí)驗(yàn)表明:金屬(銅、鐵)能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子(電子)燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液
2024-11-13 08:27
【摘要】化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 一、知識(shí)與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念, 2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,復(fù)分解型離子反...
2024-12-07 02:32
【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào):年級(jí):高一課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題
2025-04-20 12:48
【摘要】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離
2025-07-01 22:04