【正文】 H－＋ SO2 －4＋ H＋= = = B a S O4↓ ＋ H2O ( 4 ) H＋＋ OH－= = = H2O 達標突破訓練 解題方法指導（ 2） ——巧用終態(tài)分析，妙解化學計算題 有些化學計算題涉及的反應(yīng)繁多，變化過程十分復雜，解題時如果僅根據(jù)化學反應(yīng)方程式逐一去分析，按部就班地進行計算，往往會導致思路混亂，不但費時費力，而且極易出錯，有時甚至無法解答。 請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是____________________________________。 (2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。L－ 1時，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。 2 ．二性 —— 溶液的酸、堿性 ( 1 ) 在強酸性溶液中， OH－及弱酸根陰離子 ( 如 CO2 －SO2 － S2 －、 CH3CO O－等 ) 均不能大量存在。 ( 2 0 1 0 年高考四川卷 ) 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A ．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3 ＋＋ 2 S O2 －4＋ 2 B a2 ＋＋ 4 O H－= = = 2 B a S O4↓ ＋A lO－2＋ 2H2O B ．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：F e ( O H )2＋ 2H＋=== Fe2 ＋＋ 2H2O 例 1 C ．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： NH＋4 ＋ OH－= = = NH 3 ( 3) 可溶性多元弱酸的酸式鹽，其酸式酸根一律保留酸式酸根形式，如在水溶液中 H C O－3 寫成H＋＋ CO2 －3 是不對的。 (2)質(zhì)量守恒原則 如 Na＋ H2O===Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑，錯在反應(yīng)前后 H原子的數(shù)目不等。 ② 氧化還原反應(yīng)中涉及到的 “ 量 ” 氧化性： Cl2Br2Fe3＋ I2 還原性： Cl－ Br－ Fe2＋ I－ 所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2， 反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 。 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì) ―→ 弱還原性物質(zhì)＋弱氧化性物質(zhì) 如 FeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)為 _________________________________________。 ( ) ( 201 0 年高考福建卷 T10 － A) B ．向鹽酸中滴加氨水： H＋＋ OH－== =H2O 。第四單元 離子反應(yīng) 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓練 第四單元 離子反應(yīng) 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 電解質(zhì) 自我診斷 1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 ________(填序號，下同 )；屬于弱電解質(zhì)的是 ______；屬于非電解質(zhì)的是 ________。 離子反應(yīng) 自我診斷 2 ．判斷下列離子方程式是否正確或離子能否大量共存： A ．在 pH ＝ 12 的溶液中 K＋、 Cl－、 H C O－ Na＋可以大量共存。 ③ 生成 ______的物質(zhì)，如 CO SO NH3等。 如 N aH C O3與 C a( O H )2 N a H C O3溶液足量 [ 定 C a ( O H )2為 1 m o l ] ， Ca2 ＋＋ 2O H－＋ 2H C O－3== =C aC O3↓ ＋ 2H2O ＋CO2 －3。 應(yīng)為： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑。 ( 2) 微溶性物質(zhì)的澄清溶液寫成離子，濁液寫成化學式。 【 特別提醒 】 書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時，常設(shè)不足者為 “1 mol”進行入手分析，根據(jù) “不足者 ”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。 1 ．一色 —— 溶液顏色 若限定無色溶液，則 Cu2 ＋、 Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 M n O－4等有色離子不能存在。 2 ．常溫下由水電離出的 c (H＋) 或 c ( O H－) 小于1 10－ 7m o l 實驗專項探究 離子反應(yīng)的實質(zhì) 1．類型 (1)離子間發(fā)生復分解反應(yīng)。 實驗現(xiàn)象如下： ① 燈泡逐漸變暗； ② 燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。若使溶液恰好變?yōu)闊o色，即 OH－與 H＋恰好完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)的方程式為： H＋＋ OH－= = = H2O 。此反應(yīng)可表示為 MI ＋ A g NO3= = = A g I ↓＋ M NO3，因 n ( A g NO3) ： n ( M I ) ＝ 1 ∶ 1 ，根據(jù)初始狀態(tài)碘化物溶液的質(zhì)量等于終態(tài)所得硝酸鹽溶液的質(zhì)量，即可得加入 A g NO3溶液的質(zhì)量一定等于析出 A g I 沉淀的質(zhì)量，故 A g NO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：m ? A g NO3?m ? A g NO3溶液 ? 1 0 0 % ＝m ? A g NO3?m ? A g I ? 1 0 0 % ＝170235 1 0 0 % ≈ 7 2 . 3 % 。采用元素守恒法，首先確定相關(guān)物質(zhì)，然后找出始態(tài)、終態(tài)物質(zhì)中某元素 (原子 )的等量關(guān)系或?qū)?yīng)關(guān)系。則 OCH Na2O2的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為 ( ) A． 1∶ 2∶ 6； Na2CO3和 NaHCO3 B． 2∶ 1∶ 4； Na2CO3 C． 1∶ 2∶ 6； Na2CO3和 NaOH D． 2∶ 1∶ 4； Na2CO3和 NaOH 解析： 選 C 。該方法常用于氧化還原反應(yīng)和電解產(chǎn)物的有關(guān)計算中。 因為： H N O3― → NO2,2 N O2 N2O4 則 n (e－) ＝4. 48 ＋ 0 . 336 222. 4＝ 0. 23 ( m ol ) ，則最后應(yīng)該增加 0 . 23 m ol O H－，故最終生成沉淀的質(zhì)量為 4 . 6 ＋ 0. 23 17 ＝ 8 . 51( g) 。mol－1) 2，解得 n(O2)＝ mol，所以 V(O2)＝ mol L 根據(jù)終態(tài)分析法：分析知當沉淀量達到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl。 根據(jù)終態(tài)分析法：向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，使生成的沉淀恰好完全溶解時，所得溶液中的溶質(zhì)只有兩種： AlCl3和 NaCl