高二化學(xué)離子晶體、分子晶體與原子晶體(更新版)
【正文】 離子 分子 原子 離子鍵 范德華力 共價(jià)鍵 較 高 較 低 很 高 較 大 較 小 很大 NaCl CaO 干冰 碘 金剛石 二氧化硅 石墨晶體 —— 過渡型晶體或混合型晶體 返回 屬于 4個(gè)小立方體 屬于8個(gè)小立方體 。 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體， 雙原子分子，每個(gè)分子都是通過一個(gè)單鍵結(jié) 合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力 增大，故熔沸點(diǎn)遞升。 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 降溫加壓 降溫 分子距離縮短 分子距離縮短 分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng) 分子有規(guī)則排列 范 德 華 力 化 學(xué) 鍵 存在于何種 微粒之間 相互作用 的強(qiáng)弱 分子與分子 間的作用力 相鄰原子間 的相互作用 弱（幾到幾十 kJ/mol） 強(qiáng)（ 120～ 800 kJ/mol） HCl分子中 ， H－ Cl 鍵能為 431kJ/mol , HCl 分子間的作用力為 21kJ/mol 。 陰陽離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。 位于 面心 的微粒，晶胞完全擁有其 1/2。 12 12 晶胞 : 晶體中最小的重復(fù)單元 有 1/8屬于該立方體 有 1/4屬于該立方體 有 1/2屬于該立方體 完全屬于該立方體 3．該晶胞中實(shí)際有幾個(gè) Na+ ？幾個(gè) Cl－ ？ ４ .晶體中結(jié)構(gòu)單元微粒實(shí)際數(shù)目的計(jì)算、離子晶體化學(xué)式的確定 (均攤 原則 ) Na+ Cl 位于 頂點(diǎn) 的微粒，晶胞完全擁有其 1/8。 陰陽離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。首先研究了分子間作用力。請(qǐng)解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)變 化規(guī)
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