高二化學(xué)離子反應(yīng)-展示頁
2024-11-24 18:43本頁面
【正文】 ClO。 與量有關(guān)的反應(yīng)，試劑加入順序影響反應(yīng)產(chǎn)物，影響離子方程式的書寫。應(yīng)為： 2H C O－3＋ Ca2 ＋＋ 2O H－=== C aC O3↓ ＋ 2H2O ＋ CO2 －3。 ( 3) 可溶性多元弱酸的酸式鹽，其酸式酸根一律保留酸式酸根形式，如在水溶液中 H C O－3 寫成H＋＋ CO2 －3 是不對(duì)的。 2 ．看電解質(zhì)拆分是否正確 ( 1) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。 ( 4 ) 定組成原則 如稀硫酸與 B a ( O H )2溶液反應(yīng)： H＋＋ SO2 －4＋Ba2 ＋＋ OH－= = = B a S O4↓ ＋ H2O ，錯(cuò)在 SO2 －4和 H＋、 Ba2 ＋和 OH－未遵循 1 ∶ 2 這一定組成。 ( 3 ) 電荷守恒原則 如 Fe3 ＋＋ Cu === Fe2 ＋＋ Cu2 ＋，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。 (2)質(zhì)量守恒原則 如 Na＋ H2O===Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后 H原子的數(shù)目不等。 可溶性強(qiáng)酸與可 溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和 H2O 課堂互動(dòng)講練 離子方程式的正誤判斷規(guī)律 1．依據(jù)四原則 (1)客觀事實(shí)原則 如 2Fe＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2↑，錯(cuò)在 H＋ 不能把 Fe氧化成 Fe3＋ ，而只能氧化成 Fe2＋ 。 4．意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 ③ 互滴現(xiàn)象不同的離子方程式 如： AlCl3和 NaOH、 Na2CO3和 HCl、 AgNO3和 NH3 ② 氧化還原反應(yīng)中涉及到的 “ 量 ” 氧化性： Cl2Br2Fe3＋ I2 還原性： Cl－ Br－ Fe2＋ I－ 所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2， 反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 。 ( 3) 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 ① 酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的 “ 量 ” 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí)，一般采用定 “1” 的規(guī)則，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為 1 m ol ，另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意值，從而確定生成物的量。 b ．溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中 N aH S O4應(yīng)拆成 “ Na＋＋ H＋＋ SO2 －4” 。 3．離子方程式的書寫 (1)書寫步驟 (以 CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例 ) Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 ( 2) 書寫離子方程式時(shí)微溶物及酸式鹽的拆寫原則 ① 微溶物的寫法 一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為 “ Ca2 ＋＋ 2O H－” ，而石灰乳則表示為 “C a( O H )2” 。 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì) ―→ 弱還原性物質(zhì)＋弱氧化性物質(zhì) 如 FeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)為 _________________________________________。 ② 生成 _________，如弱酸、弱堿、水等。 ( ) ( 2 0 1 1 年佛山模擬 T 4 － D ) 答案： A. B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1．本質(zhì)： __________________________。L－ 1Fe3 ＋的溶液： K＋、 Mg2 ＋、I－、 NO－3 。 ( ) ( 201 0 年高考福建卷 T10 － A) B ．向鹽酸中滴加氨水： H＋＋ OH－== =H2O 。H 2O， CO2變?yōu)?H2CO3等，所以水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。固體電解質(zhì)不能導(dǎo)電。 (2)非電解質(zhì)：在 ___________________狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 __________。第四單元 離子反應(yīng) 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第四單元 離子反應(yīng) 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 電解質(zhì) 自我診斷 1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ________(填序號(hào)，下同 )；屬于弱電解質(zhì)的是 ______；屬于非電解質(zhì)的是 ________。 ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 ?水 答案： ⑤⑥⑦⑨ ④ ? ①⑧ 基礎(chǔ)回歸 1．電解質(zhì)、非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 ________________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?_______。 水溶液中或熔融 化合物 水溶液中或熔融 化合物 2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿 思考感悟 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 【 提示 】 電解質(zhì)只有電離后才能導(dǎo)電。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如 NH3變?yōu)镹H3 離子反應(yīng) 自我診斷 2 ．判斷下列離子方程式是否正確或離子能否大量共存： A ．在 pH ＝ 12 的溶液中 K＋、 Cl－、 H C O－ Na＋可以大量共存。 ( ) ( 200 9 年高考廣東卷 T12 － A) C ．含有 0 . 1 m o l ( ) ( 2 0 0 9 年高考江蘇卷 T 7 － B ) D ．水溶液中含有大量的： NH＋4 、 Fe2 ＋、 NO－3 、H＋。 2．條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 ① 生成 _____的物質(zhì)，如 Al(OH) BaSO4等。 ③ 生成 ______的物質(zhì)，如 CO SO NH3等。 離子的濃度或種類發(fā)生變化 難溶 弱電解質(zhì) 易揮發(fā) Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ (3)生成配合物 (絡(luò)合物 ) 如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： __________________________。 ② 酸式鹽的寫法 a ．可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如 N aH C O3溶液應(yīng)拆成 “ Na＋＋H C O－3” 而不能拆成 “ Na＋＋ H＋＋ CO2 －3” 。 N aH S O4在熔融狀態(tài)電離為 Na＋、 H S O－4。 如 N aH C O3與 C a( O H )2
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