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高二化學(xué)離子反應(yīng)-展示頁

2024-11-24 18:43本頁面
  

【正文】 ClO。 與量有關(guān)的反應(yīng),試劑加入順序影響反應(yīng)產(chǎn)物,影響離子方程式的書寫。應(yīng)為: 2H C O-3+ Ca2 ++ 2O H-=== C aC O3↓ + 2H2O + CO2 -3。 ( 3) 可溶性多元弱酸的酸式鹽,其酸式酸根一律保留酸式酸根形式,如在水溶液中 H C O-3 寫成H++ CO2 -3 是不對(duì)的。 2 .看電解質(zhì)拆分是否正確 ( 1) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。 ( 4 ) 定組成原則 如稀硫酸與 B a ( O H )2溶液反應(yīng): H++ SO2 -4+Ba2 ++ OH-= = = B a S O4↓ + H2O ,錯(cuò)在 SO2 -4和 H+、 Ba2 +和 OH-未遵循 1 ∶ 2 這一定組成。 ( 3 ) 電荷守恒原則 如 Fe3 ++ Cu === Fe2 ++ Cu2 +,錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。 (2)質(zhì)量守恒原則 如 Na+ H2O===Na+ + OH- + H2↑,錯(cuò)在反應(yīng)前后 H原子的數(shù)目不等。 可溶性強(qiáng)酸與可 溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和 H2O 課堂互動(dòng)講練 離子方程式的正誤判斷規(guī)律 1.依據(jù)四原則 (1)客觀事實(shí)原則 如 2Fe+ 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑,錯(cuò)在 H+ 不能把 Fe氧化成 Fe3+ ,而只能氧化成 Fe2+ 。 4.意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 ③ 互滴現(xiàn)象不同的離子方程式 如: AlCl3和 NaOH、 Na2CO3和 HCl、 AgNO3和 NH3 ② 氧化還原反應(yīng)中涉及到的 “ 量 ” 氧化性: Cl2Br2Fe3+ I2 還原性: Cl- Br- Fe2+ I- 所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2, 反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 。 ( 3) 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 ① 酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的 “ 量 ” 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí),一般采用定 “1” 的規(guī)則,即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為 1 m ol ,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意值,從而確定生成物的量。 b .溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式,如溶液中 N aH S O4應(yīng)拆成 “ Na++ H++ SO2 -4” 。 3.離子方程式的書寫 (1)書寫步驟 (以 CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例 ) Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 ( 2) 書寫離子方程式時(shí)微溶物及酸式鹽的拆寫原則 ① 微溶物的寫法 一般來說,微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為 “ Ca2 ++ 2O H-” ,而石灰乳則表示為 “C a( O H )2” 。 (2)氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì) ―→ 弱還原性物質(zhì)+弱氧化性物質(zhì) 如 FeCl3溶液與 Cu的反應(yīng)為 _________________________________________。 ② 生成 _________,如弱酸、弱堿、水等。 ( ) ( 2 0 1 1 年佛山模擬 T 4 - D ) 答案: A. B. C. D. 基礎(chǔ)回歸 1.本質(zhì): __________________________。L- 1Fe3 +的溶液: K+、 Mg2 +、I-、 NO-3 。 ( ) ( 201 0 年高考福建卷 T10 - A) B .向鹽酸中滴加氨水: H++ OH-== =H2O 。H 2O, CO2變?yōu)?H2CO3等,所以水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。固體電解質(zhì)不能導(dǎo)電。 (2)非電解質(zhì):在 ___________________狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 __________。第四單元 離子反應(yīng) 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第四單元 離子反應(yīng) 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 電解質(zhì) 自我診斷 1.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ________(填序號(hào),下同 );屬于弱電解質(zhì)的是 ______;屬于非電解質(zhì)的是 ________。 ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 ?水 答案: ⑤⑥⑦⑨ ④ ? ①⑧ 基礎(chǔ)回歸 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) (1)電解質(zhì):在 ________________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?_______。 水溶液中或熔融 化合物 水溶液中或熔融 化合物 2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿 思考感悟 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎?某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎? 【 提示 】 電解質(zhì)只有電離后才能導(dǎo)電。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì),但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電,如 NH3變?yōu)镹H3 離子反應(yīng) 自我診斷 2 .判斷下列離子方程式是否正確或離子能否大量共存: A .在 pH = 12 的溶液中 K+、 Cl-、 H C O- Na+可以大量共存。 ( ) ( 200 9 年高考廣東卷 T12 - A) C .含有 0 . 1 m o l ( ) ( 2 0 0 9 年高考江蘇卷 T 7 - B ) D .水溶液中含有大量的: NH+4 、 Fe2 +、 NO-3 、H+。 2.條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 ① 生成 _____的物質(zhì),如 Al(OH) BaSO4等。 ③ 生成 ______的物質(zhì),如 CO SO NH3等。 離子的濃度或種類發(fā)生變化 難溶 弱電解質(zhì) 易揮發(fā) Cu+ 2Fe3+ ===Cu2+ + 2Fe2+ (3)生成配合物 (絡(luò)合物 ) 如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為: __________________________。 ② 酸式鹽的寫法 a .可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式,如 N aH C O3溶液應(yīng)拆成 “ Na++H C O-3” 而不能拆成 “ Na++ H++ CO2 -3” 。 N aH S O4在熔融狀態(tài)電離為 Na+、 H S O-4。 如 N aH C O3與 C a( O H )2
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