高一化學離子反應及其發(fā)生的條件(參考版)
2024-11-15 06:07本頁面
【正文】 答案： D 23CO水平測試 1．下列反應中，不屬于離子反應的是 ( ) A． H2和 O2的反應 B．鐵與 CuSO4溶液的反應 C． Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反應 D． Zn和稀 H2SO4反應 A 能力提升 7．離子方程式 BaCO3＋ 2H＋ ===CO2↑＋ H2O＋ Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質(zhì)是 ( ) ① HCl ② H2SO4 ③ HNO3 ④ NaHSO4 ⑤ CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 解析： ②④中含 SO會生成 BaSO4，故 H＋ 不能代表②④，而⑤中 CH3COOH為弱酸。下列情況下的離子不能大量共存： (1)離子間發(fā)生復分解反應 (生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)等 )； (2)離子間發(fā)生氧化還原反應。 Mg2＋ 和 OH－ 能反應生成 Mg(OH)2沉淀，即 Mg2＋ ＋ 2OH－ Mg(OH)2↓； H＋ 和 、Ca2＋ 和 都能發(fā)生反應，即 2H＋ ＋ H2O＋CO2↑， Ca2＋ ＋ CaCO3↓； 和 OH－ 、 Ca2＋ 和OH－ 都能反應，即 ＋ OH－ H2O＋ ， Ca2＋＋ 2OH－ Ca(OH)2；唯有選項 C中的離子間不會發(fā)生反應。 變式應用 1． (雙選題 )下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A． AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S溶液 2Ag＋ ＋ S2－ Ag2S↓ B．過量 CO2通入澄清石灰水中 CO2＋ OH－ C．向 Na2CO3溶液中加入過量 CH3COOH溶液 ＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O D．向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2 ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ BaSO3↓＋ ＋ 2H2O 3HCO23COHSO－3 23SO解析： C項中 CH3COOH應寫分子式； D項中由于Ba(OH)2過量 (即 Ba2＋ 過量 )生成物中不能有 。 答案： AB 名師點睛： 判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學反應事實、是否遵循幾個守恒、是否符合物質(zhì)組成比等。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。 A項， H＋ 、 Mg2＋
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