【正文】 ?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】教與學(xué)活動(dòng)建議：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一；人們利用反應(yīng)時(shí)釋放的能量。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量的變化。――能源是關(guān)系人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基本問(wèn)題之一。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：①ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案【教材分析】本節(jié)內(nèi)容是原教材沒(méi)有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。如nh4+與oh等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[討論]用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸根離子的化學(xué)反應(yīng)原理。分析得出nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然后再加入bacl2溶液約1ml，振蕩。[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+ + oh=h2o，酸電離出來(lái)的h+ 與堿電離出來(lái)的oh結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。[板書(shū)]二離子反應(yīng)離子反應(yīng)：凡是有離子參加的反應(yīng)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比（可自制表或幻燈）[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？②在醋酸溶液中有哪些微粒？③nahconahso4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同？請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出h2soal2(so4)baclnahsonahco3在溶液中的電離方程式。[板書(shū)]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③它們電離過(guò)程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。教學(xué)過(guò)程：[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。如fe3+與si等。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。[拓展]因生成氣體而不能大量共存。[板書(shū)]四、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。又如：寫(xiě)出agno3 和cu反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照書(shū)寫(xiě)步驟：①寫(xiě)：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +2+②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③刪：將沒(méi)參加反應(yīng)的n()3—從方程式兩邊刪去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)必須守恒，電荷必須守恒，不能寫(xiě)成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因?yàn)榇穗x子方程式雖然原子個(gè)數(shù)守恒，但電荷不守恒 [板書(shū)]離子反應(yīng)方程式的意義：①② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟(1)寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式，一定要注意配平； 、(2)改：將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；（不溶性強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式）(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。i2，則還原性順序?yàn)椋篶l 3+2+夠進(jìn)行；而反應(yīng)2fe + 2br ==2fe +br2 不能進(jìn)行。br2 amp。如：++2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶物；②生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)(conh3 等)；(2)離子間氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)過(guò)程符合“以強(qiáng)制弱”的規(guī)律。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)向著某種主要離子濃度減小的方向進(jìn)行。[演示] 演示實(shí)驗(yàn)12 [討論] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？第三支試管反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [小結(jié)] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反應(yīng)中，只有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的baso4，而銅離子和氯離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？實(shí)質(zhì)是什么呢？ [板書(shū)]二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[過(guò)渡] 由于電解質(zhì)溶于水后就電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)11 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：ca(oh)2 固體、kno3固體、cohg、nhkoh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[板書(shū)]一、電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)[設(shè)問(wèn)在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過(guò)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，那同學(xué)們知道溶液導(dǎo)電是為什么嗎？ 我們知道金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倮镉凶杂梢苿?dòng)的電子，在外電場(chǎng)的作用下，電子的定向移動(dòng)形成電流，因此金屬能導(dǎo)電?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】 教與學(xué)活動(dòng)建議： ++2+ 22篇四：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典 離子反應(yīng)教學(xué)過(guò)程：[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量的變化。――能源是關(guān)系人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基本問(wèn)題之一。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存： ①ca2+、na+、co3no3②ba2+、na+、so4no③nh4+、k+、cl、so42④hcoso4h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案【教材分析】本節(jié)內(nèi)容是原教材沒(méi)有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。如nh4與oh等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如h+與co3so3shsohcohs等不能大量共存；因生成沉淀而不能大量共存。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存?！景鍟?shū)】 反應(yīng)前 反應(yīng)后cu2+ + so42[討論]如何檢驗(yàn)：baclcaclk2co3三種白色粉末。)(學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果)t：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。(多數(shù)學(xué)生提出)。)主要的方案有：+。t小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后ba2+和so42相互結(jié)合，溶液中不再有大量的ba2+和so42，而cu2+ 和cl依然存在于溶液中。t：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？s：白色沉淀應(yīng)該是baso4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有cu2+?！痉纸M實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。t：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫(xiě)上表。表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析s：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。過(guò)程與方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。二、三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】略。乙廢液中可能含有的離子是（）2+22++2+ 和so4 和no3 【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)。