22離子反應3[人教新課標高一化學](參考版)
2024-11-27 22:06本頁面
【正文】 。 ⑤某些絡離子，如 [Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與 H+結合成 NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝ Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與 OH共存，而不能與 H+共存。 ④強酸的酸根離子和強堿的 金屬陽離子，如： Cl、 Br 、 ISO4 NO K+、 Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。但有 NO3存在時的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。在水溶液中發(fā)生水解，有 OH則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。如 Fe3+與 SCN生成 [Fe(SCN)]2+， Ag+、 NH4+、 OH生成 [Ag(NH3)2]+， Fe3+與 C6H5OH也絡合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如： Fe3+與 S Fe3+與 I等。如： H+與 CH3COO、 OH、 PO43等離子，由于生成 CH3COOH、 H HPO4 H2PO H3P04而不能大量共存。 ②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如： H+與 S HCO SO3 HSO3和 OH與 NH4+等，由于逸出 H2S、 C0 S0 NH3等氣體或 S2變成 HS， CO32變成 HCO3而不能大量共存。 (5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人 Ca(HC03)2溶液 [此時 Ca(HCO3)2 過量 ]，有 Ca2++HCO3+OH=CaCO3 ↓ +H2O 少量 Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液 (此 時 NaOH 過量 )，有 Ca2++2OH+2HCO3 =CaCO3↓ +CO32 +2H2O 1．離子共存問題
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