22離子反應(yīng)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](參考版)
2024-11-27 22:05本頁面
【正文】 酸堿環(huán)境不同而不能大量共 存 水解相互促進(jìn)而不能大量共存 。 與堿 (OH)不能大量共存 （ 1）、 H+； （ 2）、弱堿陽離子： NH4+、 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+等； （ 3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （ 1）、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成； （ 2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 CO32的檢驗(yàn) 原理：滴加鹽酸后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體（ CO2）。 質(zhì)量守恒、電荷守恒。 微溶物寫法：出現(xiàn)在生成物中一般寫化學(xué)式；出現(xiàn)在反應(yīng)物中，濃度大寫化學(xué)式，濃度小寫離子 形式；多元弱酸根不可以拆開寫，如： HCO3。 CuSO4=Cu2++SO42 NaCl=Na++Cl BaCl2=Ba2++2Cl ②中有白色沉淀生成，我們寫出化學(xué)方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)可以寫成離子形式： Cu2++SO42+Ba2++2Cl = Cu2++2Cl+BaSO4↓ 即： SO42+Ba2+=BaSO4↓ 板書： 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 二、離子反應(yīng) 我們知道，凡有離子參加的反應(yīng)都叫離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)的發(fā)生又需要怎樣的條件呢？下面我們來看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 （ 5）、電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液顯電中性（電荷守恒）。 H2O
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