23氧化還原反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](參考版)
2024-11-27 22:07本頁(yè)面
【正文】 （ 1）反應(yīng)物中氯元素被氧化； （ 2）反應(yīng)物中氯元素被還原； （ 3）反應(yīng)物中氯元素既被氧化又被還原； （ 4）反應(yīng)物中氯元素既沒(méi)有被氧化又沒(méi)有被還原。 2．練習(xí)：按指定要求寫(xiě)出下列氧化 — 還原反應(yīng)方程式。并且用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 5．氧化 — 還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。 4．氧化和還原、氧化劑和還原劑都分別是相反的 反應(yīng)和物質(zhì)，但它們又是相互依存的， 在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生與存在，同時(shí)相互作用。 2．掌握氧化 — 還原反應(yīng)的兩種表示方法（雙線橋、單線橋）的前提是準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)的變化，關(guān)鍵是既符合質(zhì)量守恒，又符合電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 4．復(fù)分解反應(yīng) NaOH＋ HCI=NaCI＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 都是非氧化 — 還原反應(yīng)。 NH4HCO3 ? NH3↑＋ H2O＋ CO2↑ 沒(méi)有單質(zhì)生成，是非氧化 — 還原反應(yīng)。 1．化合反應(yīng) 有單質(zhì)參加，是氧化 — 還原反應(yīng)。 （引導(dǎo)學(xué)生分組討論，然后師生共同歸納） 五、氧化 — 還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 把化學(xué)反應(yīng)分成氧化 — 還原反應(yīng)、非氧化 — 還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)，是兩種不同的分類方法。 （ 1） CI2＋ 2KI=2KCI＋ I2 （ 2） Ca(CIO)2＋ CO2＋ H2O=CaCO3↓＋ 2HCIO （ 3） 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O （ 4） 3NO2＋ H2O=2HNO3＋ NO↑ 2．二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)： SO2＋ 2H2S=2H2O＋ 3S↓ 在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫，哪個(gè)被氧化，哪個(gè)被還原？在反應(yīng)的產(chǎn)物中，被氧化產(chǎn)物與被還原產(chǎn)物的質(zhì)量比，分子數(shù)之比是多少？ （學(xué)生先獨(dú)立習(xí)作，然后討論、分析、板演） 【新課進(jìn)行】 【提問(wèn)】第 31 頁(yè)總復(fù)習(xí)題 6從電子得失的觀點(diǎn)來(lái)看，在已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類型里，置換反應(yīng)都屬于氧化 — 還原反應(yīng)，一部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化 — 還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化 — 還原反應(yīng)。 注： *號(hào)內(nèi)容為較高要求，可根據(jù)學(xué)生情況靈活要求。 2．練習(xí)：（ 1）第 19頁(yè)習(xí)題 5。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去 1個(gè)和
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