22離子反應1[人教新課標高一化學](參考版)
2024-11-27 22:05本頁面
【正文】 （ 1）、書寫的步驟：寫 —— 改 —— 刪 —— 查 （ 2）、意義：可以表示某一類型的反應。 【板書設計】 第二節(jié) 離子反應 二、離子反應及其發(fā)生的條件 離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 〖過渡〗 初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發(fā)生的條件。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式 HCl＋ NaOH—— HCl＋ KOH—— H2SO4＋ NaOH—— H2SO4＋ KOH—— 〖分析〗 分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以 表示同一類型的反應 。 〖課堂實驗〗 5 mL CuSO4＋ 5 mL NaCl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 5 mL CuSO4＋ 5 mL BaCl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 〖分析〗 CuSO4＋ BaCl2＝ CuCl2＋ BaSO4↓ CuSO4和 BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離： CuSO4＝ Cu2＋ ＋ SO42－ BaCl2＝ Ba2＋ ＋ 2Cl－ 當 CuSO4溶液和 BaCl2溶液混合時， Cu2＋ 和 Cl－ 之間并沒有發(fā)生化學反應，而 Ba2＋ 和 SO42－ 之間則發(fā)生了化學反應，所以該反應的實質是： Ba2＋ ＋ S
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