23氧化還原反應1[人教新課標高一化學](參考版)
2024-11-27 22:06本頁面
【正文】 我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。 電鍍以防止金屬的腐蝕。 燃料的燃燒，提供熱能等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 [思考與交流 ] 如何根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法 [歸納與整理 ] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法 根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 根據(jù)氧化還原反應 還原性強弱是：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性強弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同 師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得 Cl2 MnO2+4HCl（濃） △〓 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強到弱的順序是 根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應 Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓 2FeCl3 ，氧化性 待學習的深入，我們還得將進一步完善。 [歸納與整理 ] 反應先后規(guī)律 當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。氧化性： [歸納與整理 ] 由強到弱規(guī)律： 較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備 物質(zhì)。 [歸納與整理 ] 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。 ，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。 在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。養(yǎng)成勇于實踐、不 斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。 補充練習 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是 （ ） A． CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ B． Na2O+H2O=2NaOH C． Na2CO
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