23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-展示頁(yè)
2024-12-03 22:06本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有元素化合 價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流 ] 氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原 的關(guān)系。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ [歸納與整理 ] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。 通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)過(guò)程： [思考與交流 ] 根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并 交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。 [實(shí)驗(yàn)與探究 ] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開(kāi)玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 [歸納與整理 ] 氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系 利用 213 氯化鈉形成示意圖，圖 214 氯化氫分子形成示意圖歸納板書(shū) 失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移 ）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流 ] 有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。 嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2 ↑ +K2 SO4+2CO 2 ↑ +2H2 O ，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． KClO3 在反應(yīng)中得到電子 B． ClO2 是氧化產(chǎn)物 C． H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化
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