22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-wenkub.com
2024-11-21 22:06 本頁面
【正文】 分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、 PH 值、溶液顏色、水的電離情況等。所以這些離子可和 OH(在堿性溶液中 )大量共存，不能與 H+(在酸性溶液中 )大量共存。故上述離子可和 H+(在酸性溶液中 )大量共存，不能與 OH(在堿性溶液中 )共存。 ⑥ 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。 ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如在石灰乳中加入 Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓ +H2O 。如： CO2+2OH=CO32+H2O CaC03+2H+=CO2↑ +H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。 (3)離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫 (1) 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子 的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子 方程式表示。 （ 4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會保留。 2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。 第二節(jié) 離子反應(yīng)教案 離子反應(yīng)考點(diǎn)要求： 1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)： (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷 未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或
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