20xx人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第1課時-wenkub.com
2024-12-05 03:08 本頁面
【正文】 注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù) (電荷濃度 )。在相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì) 溶液 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號 HnA＝ nH＋ ＋ An－ 用可逆符號 HA H＋ ＋ A－ 弱酸分步電離 到選修時再講解 舉例 強酸： HCl、 H2SO HNO HClO HBr、HI等 強堿： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等 絕大部分鹽： BaSO BaCl2 等 弱酸： CH3COOH、 HCN、 H2S、 H2CO3等 弱堿： NH3 H2O： ⑦ NaHSO4： ⑧ NaHCO3： 討論總結(jié)，書寫電離方程式時應(yīng)注意哪些事項？ ①陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如： NO3－ 、 SO42－ 、 OH－ 、 NH4＋ 、 CO32－ 等； 【課堂生成】 學(xué)生書寫 CH3COOH的電離時寫成 CH3＋ 與 COOH－ ，表現(xiàn)出沒有考慮到酸的定義，同理明知道 NH3 【練一練】 ? 下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？ 鐵 能 氯化 鈉晶體 不能 鹽酸 能 銅 能 氯化鈉溶液 能 稀硫酸 能 鋅 能 硝酸鉀晶體 不能 燒堿固體 不能 鋁 能 硝酸鉀溶液 能 燒堿溶液 能 金 能 葡萄糖溶液 不能 硫酸鋇 不能 結(jié)論與原因： ① 金屬單質(zhì) 能 (填能、不能 )導(dǎo)電，原因： 金屬單質(zhì)中有自由移動的電子 ；
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1