高一化學必修二離子反應教案與知識點(參考版)
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。我們把這樣的微粒叫離子?！ ∏楦袘B(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美?！ ?2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子 過程與方法 (1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比?！ 》请娊赓|：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ ?4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)_________?！ ?2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀*，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________?！ ?，Mg2+，Cu2+中的幾種離子?！ 。篊l、OH、SCO3SO3SO42。 (1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。CaCO3溶液與*溶液 *反應。氫氧化鈉與碳酸 ?！ ?1)屬于電解質的是________. (2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____ (3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4)難溶的鹽的_________ 課后小結 見教學過程。 [堂上練習] 以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。*則電離出一個氫離子和一個*根離子?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl [過渡]明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子?！ 、揠娊赓|包括離子化合物和共價化合物。能導電的物質不一定是電解質，如石墨。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物?！ 、匐娊赓|和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質?！ 》请娊赓|：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據
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