高一化學離子反應及其發(fā)生的條件-展示頁
2024-11-23 06:07本頁面
【正文】 是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標 “ ↓” 符號。 2． 書寫步驟： (以 CuSO4與 BaCl2反應為例 )： (1)寫 —— 寫出相應的 ____________； CuSO4＋ BaCl2===CuCl2＋ BaSO4↓ (2)改 —— 把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式；Cu2＋ ＋ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ===Cu2＋ ＋ 2Cl－ ＋ BaSO4↓ 實際參加反應的離子符號 化學方程式 24SO(3)刪 —— 刪去兩邊 __________ 的離子； Ba2＋ ＋ BaSO4↓ (4)查 —— 檢查 _________________是否相等。 (3)生成揮發(fā)性的物質。 2． 離子互換型的離子反應發(fā)生的條件 (1)生成難溶的物質。 3．了解離子反應綜合應用。那么這種巧除水垢的反應實質是什么呢？ 1． 掌握簡單離子方程式的書寫。第二節(jié) 離子反應 第 2課時 離子反應及其發(fā)生的條件 化學物質及其變化 家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結水垢，而水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2?？衫么椎乃嵝杂行Сニ盖也粫θ萜髟斐蓳p傷。 2．判斷離子大量共存。 離子反應 1． 概念： 在溶液中 _________________的化學反應。 (2)生成難電離的物質。 有離子參加或生成 離子方程式 1． 概念： 用 _______________________表示離子反應的式子。 Fe2＋ ＋ Cl2===Fe3＋ ＋ 2Cl－ (電荷不守恒 ) Fe2＋ ＋ Cl2===Fe3＋ ＋ Cl－ (質量不守恒 ) 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ √ 不參加反應 原子個數和電荷數 24SO綜合拓展 一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷 1． 離子方程式的書寫規(guī)則 (1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物、非電解質等都寫成化學式。 (3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如 不能拆寫成 H＋ 和 。 3HCO23COHSO－4 24SO2．離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如 2Fe＋ 6H＋ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑就不符合客觀事實。 (3)看是否漏掉離子反應
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