高一化學(xué)離子反應(yīng)ppt課件、舒勇軍-展示頁
2024-12-12 11:24本頁面
【正文】 ：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存 . ① Ca2+ Na+ CO32 NO3 ② Ca2+ Na+ SO42 NO3 ③ H+ K+ Cl OH ④ NH4+ K+ OH SO42 ⑤ SO42 K+ H+ HCO3 ⑥ Na+ K+ OH HCO3 ⑦ K+ H+ I MnO4 生成難溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成 H2O 生成 NH3 氧化性離子 (如 Fe3+、 H++NO ClO、 MnO4等 ) 與還原性離子 (如 S I等 )不能大量共存。 （ 5） HSO4不能與 OH大量共存。 H+和 OH等。如 H+和 CO3 （ 3）生成難電離的物質(zhì)的離子。 Ca2+和 OH、 Ag+和 Cl、 Cu2+和 OH等。 離子共存問題 符合下列情況的離子在溶液中不能 大量共存： （ 1）生成難溶物或微溶物的離子。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng) ⑴ 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、 BaSO4 、 CuS、 CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+ = CaCO3 ⑵ 生成難電離的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水
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