【正文】 Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O1．離子共存問(wèn)題(1)“不共存”情況歸納①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓+H2O③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3+H+=SO2↑+H2O(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC0BaS0FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN0H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgClK2S0NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：難溶的BaS0CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2OH2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。類型：n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1104mol在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的愛(ài)好也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應(yīng)用。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。概念原理內(nèi)容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質(zhì)的熟悉，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。以抓基礎(chǔ)為主，才符合五中學(xué)生特點(diǎn)。通過(guò)交流和反思，我認(rèn)識(shí)到，在課上缺少對(duì)學(xué)生的正確和鼓勵(lì)性的評(píng)價(jià)，致使學(xué)生主動(dòng)發(fā)言的不多，缺少相互交流。最后通過(guò)一道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。我以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例，NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O2Na+ + CO32+ 2H+ + 2Cl2Na+ + 2Cl+ CO2↑ + H2OCO32+ 2H+CO2↑ + H2O介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示，看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。第一篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開課教學(xué)反思照學(xué)校教學(xué)計(jì)劃，高一各學(xué)科公開課展示。根據(jù)教學(xué)計(jì)劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示，經(jīng)過(guò)授課和組內(nèi)評(píng)價(jià)，我作教學(xué)反思如下：在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。從課堂實(shí)施看，大部分學(xué)生都能投入實(shí)驗(yàn)探究中，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結(jié)論，部分學(xué)生得出了較為準(zhǔn)確的結(jié)論，同時(shí)，由于沒(méi)有強(qiáng)化離子方程式的書寫技巧與注意事項(xiàng)，學(xué)生一開始在書寫技能上較弱，但這些可以在之后的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)。第二篇：高一化學(xué)教學(xué)反思《離子反應(yīng)》教學(xué)反思高一化學(xué)教學(xué)反思《離子反應(yīng)》教學(xué)反思《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的熟悉，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判定、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。本來(lái)我是預(yù)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感愛(ài)好的，所以以后的教學(xué)中要留意多聯(lián)系實(shí)際。第三篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。L1 的溶液中……”。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)基本概念：離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)。n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。(3)離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離