【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 離子反應(yīng),離子方程式 一、教材分析 《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【摘要】自我診斷;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì),鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解
2024-11-24 16:57
【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào):年級(jí):高一課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過量問題
2025-04-26 12:48
【摘要】專題三,離子反應(yīng)第二課時(shí)一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會(huì)使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
2024-11-23 13:18
【摘要】離子方程式問題探究三問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義,離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式?基本原則:?jiǎn)栴}討論2如何書寫離子方程式?①要符合反應(yīng)事實(shí),沒參加反應(yīng)的離子及不
2024-11-23 04:27
【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識(shí)牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2024-08-17 21:23
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想:根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無論是固態(tài)或是水溶液都
2024-08-31 02:21
【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-24 21:15
【摘要】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-22 08:52
【摘要】第一篇:高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...
2024-10-21 13:39
【摘要】第11頁共11頁 離子反應(yīng)離子方程式 1.下列說法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在...
2025-04-05 06:00
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問:①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子?②可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物
2024-11-24 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】第一篇:高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思 高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開課教學(xué)反思 照學(xué)校教學(xué)計(jì)劃,高一各學(xué)科公開課展示。根據(jù)教學(xué)計(jì)劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示,經(jīng)過授課和組內(nèi)評(píng)價(jià),我作教學(xué)反思如下: ...
2024-11-15 23:21
【摘要】離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫教學(xué)設(shè)計(jì)佛山市南海區(qū)石門中學(xué)張雁英【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能:學(xué)會(huì)在新情景下準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物,熟練利用電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。2、過程與方法:通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、類比等手段獲取信息,并掌握在陌生情境中離子方程式書寫的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:在參與典型例題的分析過程中,提升審題能力、類比遷移能
2024-08-20 10:25