【正文】 反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 【 重要考點(diǎn) 1】 氧化還原反應(yīng)的概念 反 應(yīng) 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物 同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物 【 典型例題 1】 從礦物學(xué)資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應(yīng)： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 。L1 )為 ( ) 提示： ① H2C2O4是二元弱酸； ② 10[KHC2O4 例如： 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O (3)合一配平法： 當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來(lái)看，這樣配平就顯得簡(jiǎn)單了。 配平步驟： ① 確定氧化劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原劑 、 還原產(chǎn)物的化合價(jià)； ② 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值； ③ 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則 ， 分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化 ， I元素的化合價(jià)從 0→＋ 5， 升高 5價(jià) ， Cl元素的化合價(jià)從 0→－ 1， 降低 1價(jià) ， 綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒 ， 可配平出： I2＋ 5Cl2 ＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl； (2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是 I元素 ， 還原劑為： KI和I2； (3)KI換成 KBr時(shí) ， 得到的是溴單質(zhì) ， 則其在 CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí) ， 顏色不變 ， 可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3， 故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?HBrO3Cl2HIO3； 答案： (1)I2＋ 5Cl2＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl (2)KI和 I2 (3)紅棕 ； HBrO3Cl2HIO3 (4)20 g/(127 g 因此 ， 表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 ，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1， 其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn) 分?jǐn)?shù) 。 2． 中和熱 (1)概念：在 稀溶液 中 ， 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O， 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 。 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ，因 DH為負(fù) ， 所以 DH kJmol－ 1，D項(xiàng)對(duì) 。mol－ 1。 (2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) ， DH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 ，且要帶 “ +”、 “ ”符號(hào) ， 即把 DH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 。mol－ 1 B． － kJmol1 61 61 對(duì)于多個(gè)反應(yīng) ， 求另外一個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或是焓變 ， 利用蓋斯定律 ， 對(duì)方程式進(jìn)行變形 ， 寫出要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，與已知的反應(yīng)式進(jìn)行對(duì)比 ， 按它們的系數(shù)進(jìn)行相加減 ， 同時(shí)要注意 DH值也要作相應(yīng)的變形 ， 最后求出代數(shù)和即得焓變 。mol－ 1。 mol1 50 50 書寫熱化學(xué)方程式 ， 要注意物質(zhì)的狀態(tài) 、 系數(shù)與 △ H 的對(duì)應(yīng)關(guān)系 。mol－ 1 ① 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1268 kJmol1 41 41 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。mol1。 使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)： ① 規(guī)定是在 101kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量 。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 再根據(jù) Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。L－ 1。2H2O若用 同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 從價(jià)態(tài)來(lái)看 ，Cu元素的價(jià)態(tài)降低 ， S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項(xiàng)正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價(jià)升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱之為歸中反應(yīng) ，也稱 “ 反歧化反應(yīng) ” 。H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O4例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號(hào) 。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127g 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJ (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。mol