【正文】 與足量 反應(yīng) ， 共生成 mol ， O的化合價由－ 1價轉(zhuǎn)變?yōu)?0價 ， 轉(zhuǎn)移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4 答案選 B ～ 48 【 重要考點 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。 (3)若生成 8 mol I2時 ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計量數(shù)是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個過程中的還原劑是 。 54 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計算 。2H2O,10[KHC2O4 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價變化時 ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒有發(fā)生變化 。 37 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時 ， 首先被氧化的是 還原性較強 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時 ， 首先被還原的是 氧化性較強 的物質(zhì) 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 4NA B． 25 ℃ ， pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－的數(shù)目為 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L己烷含有分子的數(shù)目為 D． 常溫常壓下 ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ， 共生成 mol O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 17 g甲基 (— 14CH3)所含中子數(shù)為 9NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 密度為 ρ g ② H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4+SO2↑+H2O ③ 在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。我們在學(xué)習(xí)時要抓住重要考點 ， 有針對性的復(fù)習(xí)備考 。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 第 (2)組 第 (3)組 解析 :本題中 ， 第 (1)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 ， 第 (2)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型 ， 第 (3)組物質(zhì) 均為非金屬氧化物 ， 可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 。 2． 使用摩爾作單位時 ， 應(yīng)該用化學(xué)式 (符號 )指明粒子的種類 。 又n=c 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識 ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學(xué)鍵問題 、 晶體結(jié)構(gòu)問題 、 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 、 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 。 39 ① 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。H 2C2O4例如： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 55 配平原則： 在氧化還原反應(yīng)中 ， 元素間得失電子總數(shù) (或化合價升降總數(shù) )相等 。 HCl2HO2I 2Cl58 解析： 此題考查氧化還原反應(yīng)的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化性強弱的判斷 、 化學(xué)計算知識 。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 ， 振蕩 ， CCl4層會逐漸變淺 ， 最后變成無色 。 0 0 +5 +3 +4 +2 9 4 3 53 【 典型例題 3】 (1)請將下列五種物質(zhì) KBr、 Br I KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式： KBrO3+ ___ +H2SO4 ___ +____+ ____ + +H2O (2)如果該化學(xué)方程式中 I2和 KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是 8和 1，則 : ① Br2的化學(xué)計量數(shù)是 _______； ②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列 相應(yīng)的位置中： KBrO3+ ______+ H2SO4 ③ 若轉(zhuǎn)移 10 mol e，則反應(yīng)中 I2的物質(zhì)的量為 ______。H 2C2O4 答案： D 45 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時 ， 首先應(yīng)找到化合價發(fā)生變化的元素 ， 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等即可配平 。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強弱 。 【 變式 3 】 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 。 【 典型例題 2】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值