江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計算考點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-11-02 19:04本頁面
【正文】 Ⅰ 進(jìn)行分類時 ， 經(jīng)實驗測得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。 ③ 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CONaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類 。 ② H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4+SO2↑+H2O ③ 在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。 下列說法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過濾紙 ， 也能透過半透膜 C． 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D． 將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當(dāng) ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠?？梢酝高^濾紙 ， 但不能透過半透膜 ， B錯誤 ；從科學(xué)家對 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 如 1 mol麥粒 、 1 mol電荷 、 1 mol元素的描述都是錯誤的 。 如 1 mol水 (不正確 )和 1 mol H2O(正確 )； 1 mol食鹽 (不正確 )和 1 mol NaCl(正確 )。 如 1023mol1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量 、 相對分子質(zhì)量等語句都是錯誤的 。 (3)關(guān)鍵字：標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 Vm= Lmol1。 (5)關(guān)鍵字： 1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為 L所對應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 mol。 下列敘述正確的是 ( ) A． 17 g甲基 (— 14CH3)所含中子數(shù)為 9NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 密度為 ρ g 1個 — 14CH3含有 8個中子 (注意 H原子不含中子 )， 17 g甲基所含中子數(shù)為8NA， A錯 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol該氣體的質(zhì)量為 L ρ gc(OH)=1014 ， 得 c(OH)=101 mol/L 。v=101 mol/L 1 L= mol。 答案： B ΑN?阿伏加德羅常數(shù)常考知識點(diǎn)有： (1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài) ； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) ， 在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下含碳原子數(shù)大于 4的烴不是氣態(tài) 。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目： SiO2中共價鍵的數(shù)目等于 Si的數(shù)目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價鍵數(shù)目等于 Si(或 C)數(shù)目的 2倍； CH4中共價鍵的數(shù)目等于 C數(shù)目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價鍵等 。mol1； 18O2的摩爾質(zhì)量為 36 g (5)特殊物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目的情況： 1 mol Na2O2只做氧化劑時得到 2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移 1 mol電子； 1 mol Fe與強(qiáng)氧化劑 (Cl 硝酸等 )反應(yīng)時 ， 失去 3 mol電子 ， 若與弱氧化劑反應(yīng)則失去 2 mol電子 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 4NA B． 25 ℃ ， pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－的數(shù)目為 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L己烷含有分子的數(shù)目為 D． 常溫常壓下 ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ， 共生成 mol O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項 。 OH－的數(shù)目 ，故錯 。 D. 與足量 反應(yīng) ， 共生成 mol ， O的化合價由－ 1價轉(zhuǎn)變?yōu)?0價 ， 轉(zhuǎn)移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。 22aON 2HO 2O答案： D 28 29 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 質(zhì) 生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在 Ⅱ 卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計算題中出現(xiàn)。 從價態(tài)來看 ，Cu元素的價態(tài)降低 ， S元素的價態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項錯誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項錯誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項錯誤 。 它們的名稱和相互關(guān)系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 得到產(chǎn)物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子 失電子 化合價 降低 化合價 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲氫容量高 、 安全性好的固體儲氫材料 ， 其儲氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 答案選 D。 運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值＝ 還原劑物質(zhì)的量 變價元素的原子個數(shù) 化合價的變化值 36 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價 ， 一般化合價處于 最低價態(tài) 時只具有氧化性；處于 最高價態(tài) 時只具有還原性；處于 中間價態(tài) 時既具有氧化性又具有還原性 。 37 (3)反應(yīng)先后規(guī)律
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