江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-11-02 19:04本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)能否用離子方程式表示 。 如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體 。 4． 生成物或反應(yīng)物是否有微溶物 。 5． 質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒 。 【 典型例題 2】 (2020 B項(xiàng) ， Al表面的氧化膜為 Al2O3， 是兩性物質(zhì) ，可以與堿反應(yīng) ， 正確 。 D項(xiàng) ， 水垢的主要成分為 CaCO3， 不能拆 ， 錯(cuò) 。② 電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等 。 (2)正確把握與 “ 量 ” 有關(guān)的反應(yīng)原則 ① 某物質(zhì)若其陰 、 陽(yáng)離子都參加了反應(yīng) ， 且都反應(yīng)完全 ， 則方程式中 ， 該物質(zhì)陰 、 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致 ， 如Ba(OH)2與 H2SO4溶液反應(yīng) ， 離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O 注意 ： 在 H+、 OH、 H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 2是不可以省去的 。 如 Ca(OH)2與 NaHCO3反應(yīng) ，有兩種情況： 若 Ca(OH)2過(guò)量： Ca2++OH+HCO3 CaCO3↓+H2O； 若 NaHCO3過(guò)量： Ca2++2OH+2HCO3 CaCO3↓ + 2H2O +CO32 (3)注意反應(yīng)條件的原則 ① 溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同 ， 如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí) ， 則CO32與 HCO3取決于溶液堿性強(qiáng)弱 ， 強(qiáng)堿溶液中寫(xiě) CO32， 弱堿溶液中 (如 CO2過(guò)量時(shí) )寫(xiě)HCO3。H2O。 (4)必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則 － CO3 2 NH4 + 【 變式 2】 (2020L1的溶液中： ClO、 Na+、 Cl、 CO32 D．水電離產(chǎn)生的 c(H+)＝ 1 1014 mol B 【 變式 3】 (2020 與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯強(qiáng)酸性 ， 也可能顯強(qiáng)堿性 ， 在強(qiáng)酸性溶液中 ，F(xiàn)e2+和 NO3不能共存；在強(qiáng)堿性溶液中 ， NH4+、 Fe2+不可能大量存在； B不合題意 。 使甲基橙變紅的溶液顯強(qiáng)酸性 ， 在強(qiáng)酸性溶液中 ， C中四種離子互不反應(yīng) ， 可以大量共存；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中一定含有強(qiáng)氧化劑 ， 能將 I氧化為 I2的氧化劑一定能氧化還原性更強(qiáng)的S2和 SO32， 即 D中不可能大量存在 S2和 SO32； 答案選 C 【 重要考點(diǎn) 3】 離子推斷 在具體推斷過(guò)程中 ， 要注意以下幾點(diǎn)： (1)把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮 ， 不要單一考慮 。 因此 ， 前面已下結(jié)論的離子 ， 在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?。 (3)在作推斷結(jié)果時(shí) ， 應(yīng)該考慮三個(gè)方面 ， 即肯定存在的離子 ， 肯定不存在的離子 ， 不能判定存在與否的離子 。 當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答 ， 但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到 。 陽(yáng)離子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 OH CO32 Cl NO3 SO42 ① 若向溶液中加入 KSCN溶液無(wú)明顯變化； ②若向原溶液中加入稀鹽酸，無(wú)氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變； 請(qǐng)推斷： (1)原溶液中含有陽(yáng)離子： _____；含有陰離子： _____。 (3)若向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 _____g。 五種離子的物質(zhì)的量均為 1 mol。 若陰離子減少一種 ， 則陽(yáng)離子為三種 ， 不能滿足溶液為電中性 。 (3)由元素守恒知 ， Mg轉(zhuǎn)化為 MgO， Fe2+最終生成Fe2O3， 質(zhì)量為 40+ 160=120 g。 從已知的現(xiàn)象得出存在的離子 ， 然后從推出的離子之間能否共存 ， 再分析 “ 可能存在 ” 或 “ 一定存在 ” 或 “ 一定不存在 ” 的離子 。 現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： (1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上 ， 試紙呈紅色 ； (2)取少量溶液 ， 加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀； (3)將 (2)中的沉淀過(guò)濾 ， 向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀； (4)另取溶液，逐滴加入 NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。 解析： ① 首先考慮離子間的共存： SO42與 Ba2+， HCO3與 Al3+、 Fe3+間不能大量共存 。 答案： 溶液中肯定存在的離子有 SO4 Fe3+ 。 溶液中不可能確定是否存在的離子有 K+、 Cl、 NO3 【 變式 5】 (2020 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2OH3O+＋ S2； B錯(cuò) 。 用銅為電極電解稀硫酸溶液時(shí) ， 陽(yáng)極銅放電生成 Cu2+， 不可能得到 O2； D錯(cuò) 。 答案： A 【 變式 6】 (2020H 2O C． 酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣： 4MnO4＋ 4H2O2＋ 12H+ 4Mn2+＋ 7O2↑＋ 10H2O D． 用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+＋ 2H2O2 Cu↓＋ O2↑＋ 4H+ 解析： C項(xiàng)得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4＋ 5H2O2＋ 6H+ 2Mn2+＋ 5O2↑＋ 8H2O， 故選 C項(xiàng)。 (如 N、 S、 Si、 Cl等 )及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用 。 應(yīng)用 。 高考試題 ， 無(wú)論是對(duì)實(shí)驗(yàn)還是設(shè)計(jì)探究或計(jì)算的考查 ，均是以具體的物質(zhì)而展開(kāi) 。 37 37 金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1． 鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【 重要考點(diǎn) 1】 元素化合物的基本性質(zhì) 38 38 2． 鎂及其化合物關(guān)系圖 3． 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 39 39 4． 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 5． 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 40 40 【 典型例題 1】 (2020 兩性物質(zhì)是指既能與酸 ， 也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì) ，而 SiF4不屬于鹽 ， B項(xiàng)錯(cuò) 。 纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖 ， 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ， 所以只能證明葡萄糖具有還原性 ， D項(xiàng)錯(cuò) 。 “ 兩性 ” 一定要生成鹽和水； “ 褪色 ” 不一定是指漂白性 ， 可能是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ， 而產(chǎn)生了顏
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