江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)-文庫吧
2025-07-27 19:04 本頁面
【正文】 3和 Na2CO3很容易得到了區(qū)分 ， 但鑒別 NaCl和 NaOH時(shí)卻陷入了困境 ， 你能幫忙解決這一難題嗎 ？ 答案： ① 不合理 ， Na2SO Na2CO3的水溶液呈堿性 ,但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽 。 ② H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4+SO2↑+H2O ③ 在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。 【 變式 2】 “ 鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 ,我國科學(xué)家在世界上第一次為 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性 。 下列說法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過濾紙 ， 也能透過半透膜 C． 此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D． 將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當(dāng) ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠粒可以透過濾紙 ， 但不能透過半透膜 ， B錯(cuò)誤 ；從科學(xué)家對 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 答案： B 【 重要考點(diǎn) 2】 物質(zhì)的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質(zhì)子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無法直接稱量的化學(xué)微粒 ， 不能描述宏觀物質(zhì) 。 如 1 mol麥粒 、 1 mol電荷 、 1 mol元素的描述都是錯(cuò)誤的 。 2． 使用摩爾作單位時(shí) ， 應(yīng)該用化學(xué)式 (符號 )指明粒子的種類 。 如 1 mol水 (不正確 )和 1 mol H2O(正確 )； 1 mol食鹽 (不正確 )和 1 mol NaCl(正確 )。 3 ． 在運(yùn)用相關(guān)概念時(shí) ， 語言不能過于絕對 。 如 1023mol1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量 、 相對分子質(zhì)量等語句都是錯(cuò)誤的 。 4． 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的 5個(gè) “ 關(guān)鍵 ” (1)關(guān)鍵字：氣體 研究對象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關(guān)鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質(zhì)的量相同 ， 體積就相同 。 (3)關(guān)鍵字：標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 Vm= Lmol1， 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 Lmol1。 (4)關(guān)鍵字：約為 22． 4只是個(gè)約數(shù) ， 不是準(zhǔn)確值 ， 因?yàn)閷τ跉怏w ， 忽略了微粒的大小對體積的影響 ， 所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等 。 (5)關(guān)鍵字： 1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為 L所對應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 mol。 【 典型例題 2】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 17 g甲基 (— 14CH3)所含中子數(shù)為 9NA B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 密度為 ρ gL1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 g C． 25℃ 時(shí) ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個(gè)氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 2 .4ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 。 1個(gè) — 14CH3含有 8個(gè)中子 (注意 H原子不含中子 )， 17 g甲基所含中子數(shù)為8NA， A錯(cuò) ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol該氣體的質(zhì)量為 L ρ gL1= g， 故 1個(gè)分子的質(zhì)量為 g， B對 ；1 L pH=13 的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據(jù)Kw=c(H+) c(OH)=1014 ， 得 c(OH)=101 mol/L 。 又n=cv=101 mol/L 1 L= mol。 故氫氧根離子數(shù)目為， C錯(cuò) ； Cl2與水的反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO為可逆反應(yīng) ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA ， D錯(cuò) 。 答案： B ΑN?阿伏加德羅常數(shù)常考知識點(diǎn)有： (1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài) ； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) ， 在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下含碳原子數(shù)大于 4的烴不是氣態(tài) 。 (2)某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個(gè)磷原子 。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目： SiO2中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 Si的數(shù)目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價(jià)鍵數(shù)目等于 Si(或 C)數(shù)目的 2倍； CH4中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 C數(shù)目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價(jià)鍵等 。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1； 18O2的摩爾質(zhì)量為 36 gmol1。 (5)特殊物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目的情況： 1 mol Na2O2只做氧化劑時(shí)得到 2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移 1 mol電子； 1 mol Fe與強(qiáng)氧化劑 (Cl 硝酸等 )反應(yīng)時(shí) ， 失去 3 mol電子 ， 若與弱氧化劑反應(yīng)則失去 2 mol電子 。 【 變式 3 】 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 4NA B． 25 ℃ ， pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－的數(shù)目為 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L己烷含有分子的數(shù)目為 D． 常溫常壓下 ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ， 共生成 mol O2， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng) 。 mol甲
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