【正文】 ） （弱氧化性） 失 ne— 42 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質 ， 亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產物 ， 還原性：還原劑 還原產物 。同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應 ， 價態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 下列有關說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價是－ 1 B． 該反應中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析： A選項中 Li2NH中氮的化合價為－ 3； C選項中半徑小于 H； D選項鋼瓶儲氫是物理方法 ， 而該方法為化學方法 。 ， 無法計算 ， 錯 。 (4)特殊物質的摩爾質量： D2O的摩爾質量為20gL1= g， 故 1個分子的質量為 g， B對 ；1 L pH=13 的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據Kw=c(H+) mol1， 非標準狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 L 答案： B 【 重要考點 2】 物質的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無法直接稱量的化學微粒 ， 不能描述宏觀物質 。 方案 Ⅱ ： 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。將此種物質 (寫化學式 )和分類依據 (選出的物質與其他物質不同之處 )寫在下面相應的表格內。重要考點 命題規(guī)律 化關系。 分散系 溶液 膠體 分散質微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 分散質微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合 體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透 明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質能否透過濾紙 能 能 分散質能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較（ 1） 三種分散系的比較（ 2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 100 nm 是否有丁達爾效應 否 有 否 分類 飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁 液 實例 食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【 典型例題 1】 今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。 例如 ， 根據碳素鋼的含碳量 ， 將其分為低碳鋼 、中碳鋼 、 高碳鋼 ， 利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據這一分類法請回答： (1)將 pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上 : (2)某化學興趣小組欲研究 H2SO KCl、 Na2SONa2CO NaCl、 NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ： 將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 下列說法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達爾效應 B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過濾紙 ， 也能透過半透膜 C． 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質 D． 將磁性物質制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當 ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠?？梢酝高^濾紙 ， 但不能透過半透膜 ， B錯誤 ；從科學家對 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 (3)關鍵字：標準狀況 標準狀況下氣體摩爾體積約為 Vm= L 1個 — 14CH3含有 8個中子 (注意 H原子不含中子 )， 17 g甲基所含中子數(shù)為8NA， A錯 ；標準狀況下 ， 1 mol該氣體的質量為 L ρ g (3)一些物質結構中化學鍵的數(shù)目： SiO2中共價鍵的數(shù)目等于 Si的數(shù)目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價鍵數(shù)目等于 Si(或 C)數(shù)目的 2倍； CH4中共價鍵的數(shù)目等于 C數(shù)目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價鍵等 。 OH－的數(shù)目 ，故錯 。 它們的名稱和相互關系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應 還原產物 反應物 表現(xiàn)性質 變化過程 發(fā)生反應 得到產物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應 氧化產物 得電子 失電子 化合價 降低 化合價 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲氫容量高 、 安全性好的固體儲氫材料 ， 其儲氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 38 (4)價態(tài)變化規(guī)律 高價氧化 (性 )低價還原 (性 )， 中間價態(tài)兩邊轉 。 41 (5)性質強弱規(guī)律 氧化還原反應若能進行 ， 一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應 ， 生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物 。H 2C2O42H2O 反應的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4L－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ mol 4 2 12 50 (4)平均化合價法： 此法適用于有機氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據氫 +1 價，氧 2 價來確定碳原子平均化合價，再用化合價升降法配平。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應降 10， 則 Br2前面要配 1。對于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù) 是否相等 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。