【正文】 ） （弱氧化性） 失 ne— 42 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。 ， 無法計(jì)算 ， 錯(cuò) 。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： D2O的摩爾質(zhì)量為20gL1= g， 故 1個(gè)分子的質(zhì)量為 g， B對(duì) ；1 L pH=13 的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據(jù)Kw=c(H+) mol1， 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 L 答案： B 【 重要考點(diǎn) 2】 物質(zhì)的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質(zhì)子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無法直接稱量的化學(xué)微粒 ， 不能描述宏觀物質(zhì) 。 方案 Ⅱ ： 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將此種物質(zhì) (寫化學(xué)式 )和分類依據(jù) (選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處 )寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 化關(guān)系。 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合 體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透 明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較（ 1） 三種分散系的比較（ 2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 100 nm 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 否 有 否 分類 飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁 液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【 典型例題 1】 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。 例如 ， 根據(jù)碳素鋼的含碳量 ， 將其分為低碳鋼 、中碳鋼 、 高碳鋼 ， 利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答： (1)將 pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上 : (2)某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO KCl、 Na2SONa2CO NaCl、 NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ： 將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 下列說法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過濾紙 ， 也能透過半透膜 C． 此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D． 將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場(chǎng)作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當(dāng) ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠?？梢酝高^濾紙 ， 但不能透過半透膜 ， B錯(cuò)誤 ；從科學(xué)家對(duì) “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 (3)關(guān)鍵字：標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 Vm= L 1個(gè) — 14CH3含有 8個(gè)中子 (注意 H原子不含中子 )， 17 g甲基所含中子數(shù)為8NA， A錯(cuò) ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol該氣體的質(zhì)量為 L ρ g (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目： SiO2中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 Si的數(shù)目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價(jià)鍵數(shù)目等于 Si(或 C)數(shù)目的 2倍； CH4中共價(jià)鍵的數(shù)目等于 C數(shù)目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價(jià)鍵等 。 OH－的數(shù)目 ，故錯(cuò) 。 它們的名稱和相互關(guān)系是： 氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過程 發(fā)生反應(yīng) 得到產(chǎn)物 還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子 失電子 化合價(jià) 降低 化合價(jià) 升高 34 【 變式 1】 亞氨基鋰 ( Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高 、 安全性好的固體儲(chǔ)氫材料 ， 其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li2NH＋ H2 Li2NH2＋ LiH。 38 (4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化 (性 )低價(jià)還原 (性 )， 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 。 41 (5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行 ， 一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) ， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。H 2C2O42H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4L－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ mol 4 2 12 50 (4)平均化合價(jià)法： 此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 2 價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價(jià)升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應(yīng)降 10， 則 Br2前面要配 1。對(duì)于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù) 是否相等 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。