江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁(yè)
2024-09-19 19:04本頁(yè)面
【正文】 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是 氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì) 。 38 (4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化 (性 )低價(jià)還原 (性 )， 中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn) 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí) 向較高和較低的價(jià)態(tài) 轉(zhuǎn)化 。 40 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱(chēng)之為歸中反應(yīng) ，也稱(chēng) “ 反歧化反應(yīng) ” 。 41 (5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行 ， 一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) ， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。 43 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。 配平后的化學(xué)方程式為： 4Zn＋ 10HNO3(稀 ) 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O ， 當(dāng)生成 1 mol的 Zn(NO3)2時(shí) ， 被還原的 HNO3為 mol。 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí) ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒(méi)有發(fā)生變化 。H 2C2O4L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O42H2O ， 所需NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的 3倍 ， 則KMnO4 溶液的濃度 ( molH 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 47 解析： 此類(lèi)型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫(xiě)出氫氧化鈉與 KHC2O42H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O4 可得關(guān)系式： 6NaOH 2KHC2O42H2O,10[KHC2O4L－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ mol 答案選 B ～ 48 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。 (2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式 右邊 進(jìn)行配平 。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 4 2 12 50 (4)平均化合價(jià)法： 此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 2 價(jià)來(lái)確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來(lái)了麻煩 ， 若將其改寫(xiě)為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 ＝ 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 54 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價(jià)升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應(yīng)降 10， 則 Br2前面要配 1。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對(duì)應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 配平方法： “ 一標(biāo) 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即標(biāo)好價(jià) ， 找變化 ， 定總數(shù) ， 配系數(shù) ， 再檢查 。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號(hào) 。對(duì)于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù) 是否相等 。 如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 H+、 OH。上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水 ， CCl4層變成紫色 。 完成下列填空： (1)寫(xiě)出并配平 CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是 1， 不用填寫(xiě) )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 分析反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí) ， 其將 KI中的 I元素氧化成碘單質(zhì)；當(dāng) CCl4層變紫色后 ，再滴加氯水 ， 將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸 。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127g
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