【正文】 分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。 ① 根據(jù)方案 Ⅰ 進(jìn)行分類時 ， 經(jīng)實驗測得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。 探究此題 ， 不是為了深究答案究竟有幾種 ， 而是根據(jù)此題 ， 讓同學(xué)們更加深刻地認(rèn)識到物質(zhì)的分類的前提是弄清分類的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類 ， 有了方向 ，有參照物 ， 分類就很簡單了 。三組物質(zhì)分別為： (1)O Cl S、 NO2； (2)Fe、 Hg、 Al、 Si； (3)CO、 CO SO P2O5。我們在學(xué)習(xí)時要抓住重要考點 ， 有針對性的復(fù)習(xí)備考 。 膠體的重要應(yīng)用。 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義等。 1． 物質(zhì)的分類 (1)物質(zhì)的樹狀分類 【 重要考點 1】 物質(zhì)的分類和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) (包括稀有氣體 ) 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 無機(jī)化合物 化合物 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類 ， 如對 BaSO BaCO MgSOMgCO3進(jìn)行分類 ， 就可從物質(zhì)類型入手 ， 分為鋇鹽 、鎂鹽 、 硫酸鹽和碳酸鹽等 。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 第 (2)組 第 (3)組 解析 :本題中 ， 第 (1)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 ， 第 (2)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型 ， 第 (3)組物質(zhì) 均為非金屬氧化物 ， 可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 。 【 變式 1】 用數(shù)軸表示化學(xué)知識 ， 并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類 ， 有簡明易記的效果 。 由此有的同學(xué)按分類法思想把 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類是否合理 ？ 為么 ?______________________________ ② 在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ________________________(已知 SO2有刺激性氣味 ) 解析 : (1)pH7顯堿性 ， pH=7顯中性 ， pH7顯酸性； (2)① Na2SO Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)； ② Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成 CO2， Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成 SO2， NaCl與硫酸不反應(yīng)； ③ 利用酸堿中和反應(yīng)的原理 。 【 變式 2】 “ 鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 ,我國科學(xué)家在世界上第一次為 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性 。 2． 使用摩爾作單位時 ， 應(yīng)該用化學(xué)式 (符號 )指明粒子的種類 。 4． 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的 5個 “ 關(guān)鍵 ” (1)關(guān)鍵字：氣體 研究對象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關(guān)鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質(zhì)的量相同 ， 體積就相同 。 (4)關(guān)鍵字：約為 22． 4只是個約數(shù) ， 不是準(zhǔn)確值 ， 因為對于氣體 ， 忽略了微粒的大小對體積的影響 ， 所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等 。L1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為 g C． 25℃ 時 ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 2 .4ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 。 又n=c (2)某些物質(zhì)分子中原子的個數(shù)：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個磷原子 。mol1。 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯 。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識 ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學(xué)鍵問題 、 晶體結(jié)構(gòu)問題 、 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 、 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 。 答案： B 33 在氧化還原反應(yīng)中 ， 有五對既相對立又相聯(lián)系的概念 。 D 35 重要考點 2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 (1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等 ， 常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 。 如：將 Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應(yīng) ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 39 ① 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。 常用于方程式的書寫 ， 當(dāng)有中間價態(tài)時 ， 才可能發(fā)生 ， 否則不反應(yīng) ， 如SO2與濃硫酸不反應(yīng) ， 可用濃 H2SO4干燥 。 當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時 ， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 1 mol C． mol D． mol D 44 解析： 此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平： Zn＋ HNO3(稀 ) → Zn(NO3)2＋ NH4N