【正文】 CaCO3↓ + 2H2O +CO32 (3)注意反應條件的原則 ① 溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態(tài)不同 ， 如反應產物有碳酸鹽時 ， 則CO32與 HCO3取決于溶液堿性強弱 ， 強堿溶液中寫 CO32， 弱堿溶液中 (如 CO2過量時 )寫HCO3。② 電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等 。 B項 ， Al表面的氧化膜為 Al2O3， 是兩性物質 ，可以與堿反應 ， 正確 。 5． 質量與電荷是否同時守恒 。 如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體 。 2． 連接反應物或生成物的狀態(tài)符號是否正確 ， 有沉淀 、 氣體 、 弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生 。 原則是強酸 、強堿和可溶性鹽用離子符號表示 ， 例： HCl、 H2SOHNO NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH) NaCl、K2SO AgNO CuSO4等；多元弱酸根離子不能拆開 ， 如： HCO HSO HPO4 H2PO HS等 。 其判斷步驟是：先看題給條件 ，后看相互反應 。 C項 ， 酸性環(huán)境下 ， 四種離子能共存 ， 正確 。 江蘇高考 )常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO SO4 Na+ B． 由水電離的 c(H+)=1 1014mol (4)典型的 氧化性 離子 (如 Fe3+、 MnO Cr2O7 NO3等 )和典型的 還原性 離子 ， 如 Fe2+、 I、 S HS、 SO3HSO32等 ， 在酸性溶液中 ， 不能大量共存 。 (2)離子間能生成 揮發(fā)性物質 (氣體 )則不能共存 。 若離子間能發(fā)生反應 ， 則不能共存 。 。 。通常從以下幾個方面來考慮 。 如 H+與HS、 S HCO CO3 HSO SO32等在水溶液中不能共存 。 (5)弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生 雙水解 反應而不能大量共存 ， 如： Al3+和 HCO3； Fe3+與 HCO3；AlO2與 Al3+， NH4+與 SiO32等不能大量共存 。L1的溶液中：Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C． c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、NO Cl D． c(Fe3+)= D項 ， Fe3+與 SCN能發(fā)生絡合反應 。 題給條件通常有顏色 、 酸堿性 、 已含某離子等；相互反應通常是看能否發(fā)生復分解 、 氧化還原 、 鹽的雙水解 、 絡合反應等；要特別注意隱含條件 。 此外都用 (分子式 )化學式表示 。 反應物與生成物用 “ ”連接 ， 生成沉淀 、 氣體的用“ ↓”“ ↑” 符號 。 氯化氫和氨氣反應生成氯化銨 。 6． 產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成 。 C項 ， 電荷不守恒 ， 錯 。 ③ 電子守恒 (價守恒 )：對于氧化還原反應 ， 反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等 。 ② 溫度條件： NH4Cl與 NaOH溶液反應時 ， 只有在濃溶液且加熱條件下 ， 才可寫成 NH3↑，否則寫成 NH3南京期初 )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．無色透明溶液中： MnO4 、 SO4 2 、 K+、 Fe2+ B． pH＝ 1的溶液中： NH4 + 、 Na+、 SO4 2 、 Fe3+ C． c(SO4 2 )＝ mol蘇北四市三模 )在下列溶液中 ， 各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A． 加入鋁粉能產生氫氣的溶液中： NH4+、 Fe2+、SO4 NO3 B． 無色透明的溶液中： Ba2+、 H+、 MnO Br C． 使甲基橙變紅的溶液中： NH4+、 NO Na+、SO42 D． 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中： K+、SO4 S SO32 解析： A不合題意 。 (2)推斷過程中 ， 前后的結論不應該矛盾 。 并且這三個方面的離子應是互相獨立的 ， 任何一種離子只能出現(xiàn)一次 ， 不能重復出現(xiàn) 。 (2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。 由電荷守恒知 ， 若 Cl、 NO3和 SO42均存在 ， 負電荷為 4， 則陽離子只能為 Fe2+和 Mg2+。 答案： (1)Fe2+、 Mg2+ NO Cl、 SO42 (2)3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O (3)120 g 離子推斷的突破點是從實驗的現(xiàn)象著手 ， 特別是現(xiàn)象的唯一性 。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 ； 溶液中肯定不存在的離子有 ； 溶液中不可能確定是否存在的離子有 。 溶液中肯定不存在的離子有 Ba2+、 Al3+、 HCO NH4+。 在 FeI2溶液中通入少量氯氣時 ， I首先反應生成I2， 因為 I的還原性大于 Fe2+； C錯 。鹽城一模 )下列離子方程式表達不正確的是 ( ) A． 用 SO2水溶液吸收 Br2： SO2＋ Br2＋ 2H2O 4H+＋ SO＋ 2Br B． 用 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋ 2NH4+ Mg2+＋ 2NH3 、 金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用 。近幾年江蘇試題 ， 在選擇題部分會出現(xiàn)對物質基本性質的考查 ， 在 Ⅱ 卷中會以元素化合物為載體 ， 考查化學基本原理 ， 如水解 、 電離 、 電極反應 、 氧化還原反應等知識 ， 要求學生對知識點能全面掌握 。 乙炔含有不飽和鍵 ， 可以與溴水發(fā)生加成反應 ， 也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ， 乙炔不具有漂白性 ， C項錯 。 對選項中的文字描述 ， 要對照概念反復推敲 ， 最后再作出判斷 。 C項 ， 生成的 HCl可以與濃氨水冒白煙 ， 正確 。 A 46 46 【 變式 3】 (2020 蛋白質水解生成氨基酸； D