江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-09-10 19:04:31 本頁面
【正文】 CaCO3↓ + 2H2O +CO32 (3)注意反應(yīng)條件的原則 ① 溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同 ， 如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí) ， 則CO32與 HCO3取決于溶液堿性強(qiáng)弱 ， 強(qiáng)堿溶液中寫 CO32， 弱堿溶液中 (如 CO2過量時(shí) )寫HCO3。② 電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等 。 B項(xiàng) ， Al表面的氧化膜為 Al2O3， 是兩性物質(zhì) ，可以與堿反應(yīng) ， 正確 。 5． 質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒 。 如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體 。 2． 連接反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確 ， 有沉淀 、 氣體 、 弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生 。 原則是強(qiáng)酸 、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示 ， 例： HCl、 H2SOHNO NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH) NaCl、K2SO AgNO CuSO4等；多元弱酸根離子不能拆開 ， 如： HCO HSO HPO4 H2PO HS等 。 其判斷步驟是：先看題給條件 ，后看相互反應(yīng) 。 C項(xiàng) ， 酸性環(huán)境下 ， 四種離子能共存 ， 正確 。 江蘇高考 )常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO SO4 Na+ B． 由水電離的 c(H+)=1 1014mol (4)典型的 氧化性 離子 (如 Fe3+、 MnO Cr2O7 NO3等 )和典型的 還原性 離子 ， 如 Fe2+、 I、 S HS、 SO3HSO32等 ， 在酸性溶液中 ， 不能大量共存 。 (2)離子間能生成 揮發(fā)性物質(zhì) (氣體 )則不能共存 。 若離子間能發(fā)生反應(yīng) ， 則不能共存 。 。 。通常從以下幾個(gè)方面來考慮 。 如 H+與HS、 S HCO CO3 HSO SO32等在水溶液中不能共存 。 (5)弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生 雙水解 反應(yīng)而不能大量共存 ， 如： Al3+和 HCO3； Fe3+與 HCO3；AlO2與 Al3+， NH4+與 SiO32等不能大量共存 。L1的溶液中：Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C． c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、NO Cl D． c(Fe3+)= D項(xiàng) ， Fe3+與 SCN能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 。 題給條件通常有顏色 、 酸堿性 、 已含某離子等；相互反應(yīng)通常是看能否發(fā)生復(fù)分解 、 氧化還原 、 鹽的雙水解 、 絡(luò)合反應(yīng)等；要特別注意隱含條件 。 此外都用 (分子式 )化學(xué)式表示 。 反應(yīng)物與生成物用 “ ”連接 ， 生成沉淀 、 氣體的用“ ↓”“ ↑” 符號(hào) 。 氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨 。 6． 產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成 。 C項(xiàng) ， 電荷不守恒 ， 錯(cuò) 。 ③ 電子守恒 (價(jià)守恒 )：對(duì)于氧化還原反應(yīng) ， 反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 。 ② 溫度條件： NH4Cl與 NaOH溶液反應(yīng)時(shí) ， 只有在濃溶液且加熱條件下 ， 才可寫成 NH3↑，否則寫成 NH3南京期初 )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．無色透明溶液中： MnO4 、 SO4 2 、 K+、 Fe2+ B． pH＝ 1的溶液中： NH4 + 、 Na+、 SO4 2 、 Fe3+ C． c(SO4 2 )＝ mol蘇北四市三模 )在下列溶液中 ， 各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A． 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、 Fe2+、SO4 NO3 B． 無色透明的溶液中： Ba2+、 H+、 MnO Br C． 使甲基橙變紅的溶液中： NH4+、 NO Na+、SO42 D． 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中： K+、SO4 S SO32 解析： A不合題意 。 (2)推斷過程中 ， 前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾 。 并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的 ， 任何一種離子只能出現(xiàn)一次 ， 不能重復(fù)出現(xiàn) 。 (2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 由電荷守恒知 ， 若 Cl、 NO3和 SO42均存在 ， 負(fù)電荷為 4， 則陽離子只能為 Fe2+和 Mg2+。 答案： (1)Fe2+、 Mg2+ NO Cl、 SO42 (2)3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O (3)120 g 離子推斷的突破點(diǎn)是從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象著手 ， 特別是現(xiàn)象的唯一性 。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 ； 溶液中肯定不存在的離子有 ； 溶液中不可能確定是否存在的離子有 。 溶液中肯定不存在的離子有 Ba2+、 Al3+、 HCO NH4+。 在 FeI2溶液中通入少量氯氣時(shí) ， I首先反應(yīng)生成I2， 因?yàn)?I的還原性大于 Fe2+； C錯(cuò) 。鹽城一模 )下列離子方程式表達(dá)不正確的是 ( ) A． 用 SO2水溶液吸收 Br2： SO2＋ Br2＋ 2H2O 4H+＋ SO＋ 2Br B． 用 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋ 2NH4+ Mg2+＋ 2NH3 、 金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用 。近幾年江蘇試題 ， 在選擇題部分會(huì)出現(xiàn)對(duì)物質(zhì)基本性質(zhì)的考查 ， 在 Ⅱ 卷中會(huì)以元素化合物為載體 ， 考查化學(xué)基本原理 ， 如水解 、 電離 、 電極反應(yīng) 、 氧化還原反應(yīng)等知識(shí) ， 要求學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)能全面掌握 。 乙炔含有不飽和鍵 ， 可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ， 也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ， 乙炔不具有漂白性 ， C項(xiàng)錯(cuò) 。 對(duì)選項(xiàng)中的文字描述 ， 要對(duì)照概念反復(fù)推敲 ， 最后再作出判斷 。 C項(xiàng) ， 生成的 HCl可以與濃氨水冒白煙 ， 正確 。 A 46 46 【 變式 3】 (2020 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸； D
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