江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-09-10 19:04:54 本頁面
【正文】 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí) ， 首先應(yīng)找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素 ， 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平 。 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化 產(chǎn)物 得 ne— （較強(qiáng)氧化性） (較強(qiáng)還原性 ) （弱還原性） （弱氧化性） 失 ne— 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶儲(chǔ)氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。 【 重要考點(diǎn) 1】 氧化還原反應(yīng)的概念 反 應(yīng) 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物 同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物 【 典型例題 1】 從礦物學(xué)資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應(yīng)： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。 從價(jià)態(tài)來看 ，Cu元素的價(jià)態(tài)降低 ， S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項(xiàng)正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價(jià)升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案選 D。 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是 氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì) 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱之為歸中反應(yīng) ，也稱 “ 反歧化反應(yīng) ” 。 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí) ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒有發(fā)生變化 。L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O42H2O,10[KHC2O4 答案選 B ～ 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號 。 如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 H+、 OH。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個(gè)過程中的還原劑是 。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為
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