【正文】 在配平氧化還原反應化學方程式時 ， 首先應找到化合價發(fā)生變化的元素 ， 根據化合價升降總數相等即可配平 。 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化 產物 得 ne— （較強氧化性） (較強還原性 ) （弱還原性） （弱氧化性） 失 ne— 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質 ， 亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產物 ， 還原性：還原劑 還原產物 。歧化反應是自身氧化還原反應的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價高低以及有關氧化還原反應方程式的計算 。同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應 ， 價態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 利用此規(guī)律可判斷物質是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質氧化性及還原性的強弱 。 下列有關說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價是－ 1 B． 該反應中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析： A選項中 Li2NH中氮的化合價為－ 3； C選項中半徑小于 H； D選項鋼瓶儲氫是物理方法 ， 而該方法為化學方法 。 【 重要考點 1】 氧化還原反應的概念 反 應 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得還原產物 失電子， 化合價升高，發(fā)生氧化反應，得氧化產物物 同時存在 總數相等 總數相等 同時存在 同時產生 生 成 物 【 典型例題 1】 從礦物學資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產物中的 SO42－ 一部分是氧化產物 C． Cu2S既是氧化產物又是還原產物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應，有 10 mol電子轉移 B 解析： 本題考查氧化還原反應的概念 。 從價態(tài)來看 ，Cu元素的價態(tài)降低 ， S元素的價態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項錯誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項正確 ；Cu2S是還原產物 ， C項錯誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應 ， 其中有 3 mol的 S化合價升高 ， 有 21 mol電子轉移 ， D項錯誤 。 答案選 D。 (3)反應先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質的量濃度相同 )的溶液反應時 ， 首先被氧化的是 還原性較強 的物質；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質的量濃度相同 )的溶液反應時 ， 首先被還原的是 氧化性較強 的物質 。 本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷 (如反應 KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物和還原產物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉移數是 5 mol )。 ② 價態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價態(tài) (高價態(tài)和低價態(tài) )轉變?yōu)?中間價態(tài) 的氧化還原反應 ， 稱之為歸中反應 ，也稱 “ 反歧化反應 ” 。 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。 當同一元素部分發(fā)生化合價變化時 ， 應注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒有發(fā)生變化 。L1的 NaOH溶液中和相同質量的 KHC2O4H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據題意并結合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O42H2O,10[KHC2O4 答案選 B ～ 【 重要考點 3】 氧化還原反應的配平及簡單計算 1 5 (1)奇數配偶法： 此法適用于簡單的氧化還原反應方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內容略 )。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價變化錯綜復雜 ， 給配平帶來了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 解析： 本題考查氧化還原反應的配平與計算 。 (3)若生成 8 mol I2時 ， 則轉移 16 mol電子 ， 所以轉移 10 mol電子 ，對應生成的 I2為 5 mol。 ④ 調整計量數 ， 用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數 ， 同時將單線改成等號 。 如果是離子反應方程式其缺項一般為：水 、 H+、 OH。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式 (如果化學計量數是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個過程中的還原劑是 。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標準狀況 ， 保留 2位小數 )。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據化學方程式計算 ， 按最小值計算時 ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據質量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質量為