江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧
2025-07-27 19:04 本頁面
【正文】 1＝ 8， 根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在 Zn(NO3)2前配 4， NH4NO3前配 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ， 找出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 配平后的化學(xué)方程式為： 4Zn＋ 10HNO3(稀 ) 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O ， 當(dāng)生成 1 mol的 Zn(NO3)2時(shí) ， 被還原的 HNO3為 mol。 答案： D 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí) ， 首先應(yīng)找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素 ， 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平 。 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí) ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒有發(fā)生變化 。 【 變式 2】 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O42H2O若用 L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O42H2O ， 所需NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的 3倍 ， 則KMnO4 溶液的濃度 ( molL1 )為 ( ) 提示： ① H2C2O4是二元弱酸； ② 10[KHC2O4H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O4H 2C2O42H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4H 2C2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O。 可得關(guān)系式： 6NaOH 2KHC2O4H 2C2O42H2O,10[KHC2O4H 2C2O4] ～ 8KMnO4 ；綜合以上兩式可得： 15NaOH～ 4KMnO4， 結(jié)合題意： V(NaOH)＝ 3V(KMnO4) 可得出關(guān)系： 15NaOH ～ 4KMnO4 15 4 列式得： 15 V(KMnO4) c(KMnO4) 4 3V(KMnO4) molL－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ molL－ 1。 答案選 B ～ 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。例如： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式 右邊 進(jìn)行配平 。 例如： 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O (3)合一配平法： 當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來看，這樣配平就顯得簡(jiǎn)單了。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 因?yàn)橛疫叺?K2S中， K與 S分別來自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與 S的系數(shù)比必須滿足 2∶ 1，所以先在 KNO3前添上系數(shù) 2，然后將 2KNO3和 S看作一個(gè)整體來配平： 2KNO3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 4 2 12 (4)平均化合價(jià)法： 此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 2 價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝ 5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O +2 0 +7 1 5 2 7 2 (5)離子方程式配平法： 此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 1 (6)零價(jià)配平法： 對(duì)于如 Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定 Fe、 C均為 零價(jià) ，然后用化合價(jià)升降法配平。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 ＝ 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 0 0 +5 +3 +4 +2 9 4 3 【 典型例題 3】 (1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì) KBr、 Br I KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式： KBrO3+ ___ +H2SO4 ___ +____+ ____ + +H2O (2)如果該化學(xué)方程式中 I2和 KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是 8和 1，則 : ① Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 _______； ②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列 相應(yīng)的位置中： KBrO3+ ______+ H2SO4 ③ 若轉(zhuǎn)移 10 mol e，則反應(yīng)中 I2的物質(zhì)的量為 ______。 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。 (1)從所給物質(zhì)分析 ， KBrO3中的 Br為 +5價(jià) ， 含有 Br的 KBr、 Br2均作為產(chǎn)物 ， 且化合價(jià)是降低的 ， 故另一組物質(zhì)化合價(jià)要升高 ，則為 KI轉(zhuǎn)化為 I2。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價(jià)升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應(yīng)降 10， 則 Br2前面要配 1。 再根據(jù) Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對(duì)應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (
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