【正文】 重要考點 命題規(guī)律 化關(guān)系。 膠體的重要應用。 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義等。 化學基本概念和理論中的化學用語是每年高考的必考題型 。 主要集中在物質(zhì)的分類 、轉(zhuǎn)化 ， 氣體摩爾體積 ， 物質(zhì)的量濃度 ， 電子式等方面 。我們在學習時要抓住重要考點 ， 有針對性的復習備考 。 1． 物質(zhì)的分類 (1)物質(zhì)的樹狀分類 【 重要考點 1】 物質(zhì)的分類和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) (包括稀有氣體 ) 有機化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 無機化合物 化合物 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類 ， 如對 BaSO BaCO MgSOMgCO3進行分類 ， 就可從物質(zhì)類型入手 ， 分為鋇鹽 、鎂鹽 、 硫酸鹽和碳酸鹽等 。 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合 體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透 明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較（ 1） 三種分散系的比較（ 2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 100 nm 是否有丁達爾效應 否 有 否 分類 飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁 液 實例 食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【 典型例題 1】 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì) (寫化學式 )和分類依據(jù) (選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處 )寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： (1)O Cl S、 NO2； (2)Fe、 Hg、 Al、 Si； (3)CO、 CO SO P2O5。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 第 (2)組 第 (3)組 解析 :本題中 ， 第 (1)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 ， 第 (2)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類型 ， 第 (3)組物質(zhì) 均為非金屬氧化物 ， 可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類 。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 S 通常情況下， S是固體，其余均為氣體 第 (2)組 Si 只有 Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì) 第 (3)組 P2O5 均為非金屬氧化物，但 P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體 答案 : 再思考： 對于第 (1)組 ， 原答案是從聚集狀態(tài)分類的 ， 如果從顏色來看 ， O2是無色的 ， S是淡黃色的固體 ， Cl2是黃綠色氣體 ， NO2是紅棕色氣體 ， 所以可以將 Cl S、NO2歸為有顏色的物質(zhì) ， 則被選出的物質(zhì)可以是 O2； 對于第 (2)組 ， 原答案是從物質(zhì)的性質(zhì)來分類的 ，如果從聚集狀態(tài)來看 ， Hg是液體 ， 其他都是固體 ， 可以將 Hg選出； 對于第 (3)組 ， 原答案是從物質(zhì)的狀態(tài)來分類的 ，如果從氧化物的分類可以看出 ， CO SO P2O5都是成鹽的氧化物 ， 或者都是酸性氧化物 ， 而 CO是不成鹽的氧化物 ， 所以可以將 CO選出 。 正如物理上講參照物一樣 ， 參照物不同 ， 最終答案是有差異的 。 探究此題 ， 不是為了深究答案究竟有幾種 ， 而是根據(jù)此題 ， 讓同學們更加深刻地認識到物質(zhì)的分類的前提是弄清分類的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類 ， 有了方向 ，有參照物 ， 分類就很簡單了 。 【 變式 1】 用數(shù)軸表示化學知識 ， 并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類 ， 有簡明易記的效果 。 例如 ， 根據(jù)碳素鋼的含碳量 ， 將其分為低碳鋼 、中碳鋼 、 高碳鋼 ， 利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請回答： (1)將 pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上 : (2)某化學興趣小組欲研究 H2SO KCl、 Na2SONa2CO NaCl、 NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ： 將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案 Ⅱ ： 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ① 根據(jù)方案 Ⅰ 進行分類時 ， 經(jīng)實驗測得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。 由此有的同學按分類法思想把 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類是否合理 ？ 為么 ?______________________________ ② 在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分 ， 有關(guān)反應的化學方程式分別為 ________________________(已知 SO2有刺激性氣味 ) 解析 : (1)pH7顯堿性 ， pH=7顯中性 ， pH7顯酸性； (2)① Na2SO Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)； ② Na2CO3與硫酸反應生成 CO2， Na2SO3與硫酸反應生成 SO2， NaCl與硫酸不反應； ③ 利用酸堿中和反應的原理 。 ③ 該興趣小組中的一位同學認為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CONaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類 。 在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時 ， Na2SO