江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2025-09-10 19:04 本頁(yè)面
【正文】 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 化關(guān)系。 膠體的重要應(yīng)用。 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義等。 化學(xué)基本概念和理論中的化學(xué)用語(yǔ)是每年高考的必考題型 。 主要集中在物質(zhì)的分類(lèi) 、轉(zhuǎn)化 ， 氣體摩爾體積 ， 物質(zhì)的量濃度 ， 電子式等方面 。我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要抓住重要考點(diǎn) ， 有針對(duì)性的復(fù)習(xí)備考 。 1． 物質(zhì)的分類(lèi) (1)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi) 【 重要考點(diǎn) 1】 物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) (包括稀有氣體 ) 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過(guò)氧化物 無(wú)機(jī)化合物 化合物 (2)交叉分類(lèi)法 交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi) ， 如對(duì) BaSO BaCO MgSOMgCO3進(jìn)行分類(lèi) ， 就可從物質(zhì)類(lèi)型入手 ， 分為鋇鹽 、鎂鹽 、 硫酸鹽和碳酸鹽等 。 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合 體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透 明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜 能 不能 三種分散系的比較（ 1） 三種分散系的比較（ 2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 1 nm 1 nm～ 100 nm 100 nm 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 否 有 否 分類(lèi) 飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁 液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【 典型例題 1】 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì) (寫(xiě)化學(xué)式 )和分類(lèi)依據(jù) (選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處 )寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： (1)O Cl S、 NO2； (2)Fe、 Hg、 Al、 Si； (3)CO、 CO SO P2O5。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 第 (2)組 第 (3)組 解析 :本題中 ， 第 (1)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi) ， 第 (2)組物質(zhì) 可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類(lèi)型 ， 第 (3)組物質(zhì) 均為非金屬氧化物 ， 可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi) 。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第 (1)組 S 通常情況下， S是固體，其余均為氣體 第 (2)組 Si 只有 Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì) 第 (3)組 P2O5 均為非金屬氧化物，但 P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體 答案 : 再思考： 對(duì)于第 (1)組 ， 原答案是從聚集狀態(tài)分類(lèi)的 ， 如果從顏色來(lái)看 ， O2是無(wú)色的 ， S是淡黃色的固體 ， Cl2是黃綠色氣體 ， NO2是紅棕色氣體 ， 所以可以將 Cl S、NO2歸為有顏色的物質(zhì) ， 則被選出的物質(zhì)可以是 O2； 對(duì)于第 (2)組 ， 原答案是從物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的 ，如果從聚集狀態(tài)來(lái)看 ， Hg是液體 ， 其他都是固體 ， 可以將 Hg選出； 對(duì)于第 (3)組 ， 原答案是從物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)分類(lèi)的 ，如果從氧化物的分類(lèi)可以看出 ， CO SO P2O5都是成鹽的氧化物 ， 或者都是酸性氧化物 ， 而 CO是不成鹽的氧化物 ， 所以可以將 CO選出 。 正如物理上講參照物一樣 ， 參照物不同 ， 最終答案是有差異的 。 探究此題 ， 不是為了深究答案究竟有幾種 ， 而是根據(jù)此題 ， 讓同學(xué)們更加深刻地認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的分類(lèi)的前提是弄清分類(lèi)的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類(lèi) ， 有了方向 ，有參照物 ， 分類(lèi)就很簡(jiǎn)單了 。 【 變式 1】 用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí) ， 并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) ， 有簡(jiǎn)明易記的效果 。 例如 ， 根據(jù)碳素鋼的含碳量 ， 將其分為低碳鋼 、中碳鋼 、 高碳鋼 ， 利用數(shù)軸的分類(lèi)法可將其表示為： 根據(jù)這一分類(lèi)法請(qǐng)回答： (1)將 pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上 : (2)某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO KCl、 Na2SONa2CO NaCl、 NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案 Ⅰ ： 將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案 Ⅱ ： 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 根據(jù)方案 Ⅰ 進(jìn)行分類(lèi)時(shí) ， 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。 由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類(lèi)是否合理 ？ 為么 ?______________________________ ② 在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ________________________(已知 SO2有刺激性氣味 ) 解析 : (1)pH7顯堿性 ， pH=7顯中性 ， pH7顯酸性； (2)① Na2SO Na2CO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)； ② Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成 CO2， Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成 SO2， NaCl與硫酸不反應(yīng)； ③ 利用酸堿中和反應(yīng)的原理 。 ③ 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CONaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類(lèi) 。 在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí) ， Na2SO
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