江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-閱讀頁
2024-09-19 19:04本頁面
【正文】 1kPa壓強(qiáng)下測出熱量 。 因?yàn)閴簭?qiáng)不同 ，反應(yīng)熱有所不同 。 因此 ， 表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 ，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1， 其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn) 分?jǐn)?shù) 。mol1， 用熱化學(xué)方程式表示則為 C8H18(l)+ O2(g)＝ 8CO2(g)+9H2O(l) DH=5518 kJ 例如 ，C→CO H→ H2O (l)、 S→SO2等 。mol1 C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) DH= kJmol1。 例如 ， CH4的燃燒熱為 kJmol1。 2138 38 (3)表示的意義：例如 C的燃燒熱為 kJ 2． 中和熱 (1)概念：在 稀溶液 中 ， 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O， 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 。 這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時(shí) 會放出熱量 。mol1。 其熱化學(xué)方程式為 H+(aq)+OH(aq)＝ H2O(l) DH= 40 40 【 典型例題 1】 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g) ＝ CO2(g)+3H2(g) DH=+ kJmol1 下列說法正確的是 ( ) A． CH3OH的燃燒熱為 kJmol1 41 41 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯(cuò) 。 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ，因 DH為負(fù) ， 所以 DH kJ 答案： D 42 42 燃燒熱的概念中應(yīng)注意：反應(yīng)物為 1 mol， 產(chǎn)物為完全燃燒生成的穩(wěn)定物質(zhì) 。 43 43 【 變式 1】 已知： 2CO(g)＋ O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol， Na2O2(s)＋ CO2(g) Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯(cuò) 。 由反應(yīng) ①② 可知 ，CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項(xiàng) C錯(cuò) 。mol－ 1。mol－ 1 ① 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 1268 kJmol－ 1 AD 47 47 解析： 根據(jù)圖象分析 ， NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí) ， 溫度應(yīng)控制在 780～ 840 ℃ 之間 ， A項(xiàng)正確 ； 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了增大 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， B項(xiàng)錯(cuò) ； 加壓 ， 平衡逆向移動 ， NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率降低 ，C項(xiàng)錯(cuò) ； 根據(jù)蓋斯定律 ， (① － ② )247。mol－ 1，D項(xiàng)對 。 (2)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 聚集狀態(tài) ， 因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外 ， 還與 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān) 。 【 重要考點(diǎn) 2】 熱化學(xué)方程式的書寫 49 49 【 典型例題 2】 (2020mol1①N2H4(g)+O2(g)＝ N2(g)+2H2O(g) DH= mol1③ 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。mol1。 mol1 50 50 書寫熱化學(xué)方程式 ， 要注意物質(zhì)的狀態(tài) 、 系數(shù)與 △ H 的對應(yīng)關(guān)系 。 解析： (1)由圖可以看出 ， 1 mol P在 Cl2中完全燃燒放出的熱量為 306 kJmol－ 1。mol－ 1， 所以PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ 320. 80 m ol 0. 60 m ol0. 80 m ol55 (3)工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行 ， 先將 P和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3， 然后降溫 ， 再和 Cl2反應(yīng)生成 PC。 (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5與足量水反應(yīng) ， 最終生成兩種酸 ， 其化學(xué)方程式是 ———————————————————— 。 (4)由蓋斯定律可知 ， 一步生成 PCl5和兩步生成 PCl5的總熱效應(yīng)相等 ， 即 ΔH3＝ ΔH4＝－ 399 kJ (5)PCl5與水反應(yīng)生成 H3PO4和 HCl， 化學(xué)方程式為 PCl5＋4H2O H3PO4＋ 5HCl。mol－ 1。 即反應(yīng)熱只與 反應(yīng)始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān) ， 而與具體反應(yīng)的 途徑無關(guān) ， 這就是蓋斯定律 。 (2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) ， DH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 ，且要帶 “ +”、 “ ”符號 ， 即把 DH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 。 (4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固 、 液 、 氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 ， 狀態(tài)由固 →液 →氣變化時(shí) ， 會吸熱 。 60 60 解析： 按“ (① 3－ ② － ③ 2)/6”， 得反應(yīng)的 DH= 218 kJ 【 典型例題 3】 (2020蘇州期末 )蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 mol1② 3Fe2O3(s)+CO(g)＝ 2Fe3O4(s)+CO2(g) DH= kJ mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________。mol1 61 61 對于多個(gè)反應(yīng) ， 求另外一個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或是焓變 ， 利用蓋斯定律 ， 對方程式進(jìn)行變形 ， 寫出要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，與已知的反應(yīng)式進(jìn)行對比 ， 按它們的系數(shù)進(jìn)行相加減 ， 同時(shí)要注意 DH值也要作相應(yīng)的變形 ， 最后求出代數(shù)和即得焓變 。mol－ 1 C(s)＋ O2(g) CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－ 1 B． － kJmol－ 1 D． － kJmol－
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