高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)-閱讀頁(yè)
2024-11-29 05:00本頁(yè)面
【正文】 （ 2） 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) ， 相應(yīng)陰離子的還原性越弱 ?？筛鶕?jù)金屬活動(dòng)順序表 。如濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 若某溶液中有 Fe2+和 I－ 共存，要氧化除去 I－ 而又不影響 Fe2+和 Cl－ 。 (2)原子守恒： 某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。 如：濃硫酸的 S只具有氧化性， H2S中的S只具有還原性，單質(zhì) S具有氧化性又具有還原性。 反應(yīng)規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即 “ 中間價(jià) → 高價(jià) +低價(jià) ” 。 如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原 反應(yīng)時(shí)（不會(huì)在相鄰價(jià)態(tài)間進(jìn)行）， 向鄰價(jià)位轉(zhuǎn)化。 例題： 已知：① 2Fe3+＋ 2I－ → 2Fe2++I2 ② 2Fe2+＋ Br2 → 2Fe3++2Br－ 。 如：將金屬 Zn投入含 Cu2+、 Fe2+和 Mg2+的 溶液中，因氧化性 Cu2+＞ Fe2+＞ Zn2 + ＞ Mg2+ ，故首先置換出 Cu，待 Cu被完全置換出來(lái)后， 再置換出 Fe，但不能置換出 Mg。 離子方程式分別為： (1)2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ (2)2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ (3)2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 六、 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 利用電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理計(jì)算，可使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化。 ?例 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成 NHSO N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ） ? A、 2： 3 B、 4： 3 ? C、 1： 1 D、 1： 3 D 練習(xí) 鋅和某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí) ， 若參加反應(yīng)的鋅與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 2： 5， 則HNO3的還原產(chǎn)物可能是 （ ） A、 NH4NO3 B、 N2O C、 NO D、 NO2 A B 練習(xí) 2．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)中，若有 5mol水作還原劑時(shí)，則由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為多少？ 七、氧化還原反應(yīng)配平 ：反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等及反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)相等。 ：先用觀察法，不行再用氧化還原法， 同時(shí)注意觀察。 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO + H2O (2)自變從右邊配 :自身氧化 — 還原反應(yīng) （ 包括分解 、 歧化 ）（ 部分氧化還原 ） 一般從右邊著手配平 例如： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O (NH4)2PtCl6 — Pt + NH4Cl + HCl + N2 Cu(NO3)2— CuO + NO2 + O2 4. 配平基本技能 ： (3).歸中從左邊配 :歸中反應(yīng) （ 反歧化 ， 化合型氧化 —— 還原反應(yīng) ） 一般從左邊著手配平 . KI + KIO3 + H2SO4— I2 + K2SO4 + H2O (4).根據(jù)計(jì)算來(lái)寫方程式并配平： 例：在熱的稀硫酸溶液中溶解了 FeSO4。（ 1）寫出并配平該化學(xué)方程式（ 2）反應(yīng)中氧化劑為 （ 3）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（ 4）產(chǎn)生，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 _____mol電子。
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