高一化學蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-閱讀頁
2025-01-22 10:46本頁面
【正文】 )。 答案 C 【 體驗 2】 ? 自主探究 精要解讀 實驗探究 守恒律 (1)規(guī)律 ①氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒?；蟽r升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 ④在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。 要點三 | 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及具體應(yīng)用 1． 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)規(guī)律 ①元素處于最高價時，只有氧化性，而無還原性。 ②元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而無氧化性。 ③元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。 ④同一元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應(yīng)化合物的氧化性越強，如 Fe3＋ Fe2＋ ， MnO4－ MnO42－ (氧化性：HClOHClO3HClO4例外 )。 2．價態(tài)律 自主探究 精要解讀 實驗探究 24 mL濃度為 molL－ 1的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 D．＋ 5 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，判斷 Cr元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。L－ 1 L＝ 2 mol。L－ 1 L＝ 4 mol。 答案 B 自主探究 精要解讀 實驗探究 判斷氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價的依據(jù)是：氧化還原反應(yīng)中，電子得失相等。 A． mol B． mol C． mol D． mol 答案 B 【 體驗 3】 ? 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式： 5S 2 O 82 －～ 10e－～ 2Mn2 ＋，所以 n (S 2 O 82 －)＝52n (Mn2 ＋) ＝52 mo l ＝ mol 。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨? 實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較 實驗藥品： NaCl溶液、 KBr溶液、 KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟： ① NaCl溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ② KBr溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實驗探究十一 氯、溴、碘的氧化性強弱比較 【 案例 】 自主探究 精要解讀 實驗探究 ③ KI溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實驗結(jié)論：氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 (1)完成該實驗需用到的儀器是 ______________________； (2)CCl4在實驗中所起的作用是______________________； (3)在實驗 ② 中四氯化碳層顏色變化過程為 ______________ ________________________________________________； (4)該同學的實驗缺陷是 ____________________________， 改進的辦法是 ____________________________________。 Cl2能置換出 Br I2， Br2能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2
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