【正文】 的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。四、教學程序：導入新課：復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。（結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。通過對課標、教材的研讀，整理出“氧化還原反應”第一課時內(nèi)容的知識脈絡：學生通過對初中化學的學習，已經(jīng)知道了化學反應的四種基本反應類型，并通過學習H2還原CuO這個反應認識了CuO被H2所還原，發(fā)生還原反應這一知識，具備了初步的氧化還原反應知識。本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。（二）教師活動問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。第五篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。教學中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學方法，很多結(jié)論都是由學生得出，所以在概括時可以利用學生的評價對概念進行系統(tǒng)化、嚴謹化、科學化。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。問中只屬于還原反應嗎？否。2教學環(huán)節(jié)的解決辦法（1）重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律，即：接受電子 失去電子化合價降低 化合價升高被還原 被氧化具有氧化性 具有還原性五、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。[補充]：常見的氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。四、教學方法學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。2—3 氧化還原反應一、氧化還原反應特征：有化合價變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）高中化學說課稿《氧化還原反應》2一、教材的地位和作用在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應?；蟽r改變元素的原子個數(shù)m 每個原子得到（或失去）電子的個數(shù)ne, 即m ne如：（2）單線橋法要點：，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”，不寫得到或失去。在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。本節(jié)內(nèi)容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。三、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。第二課時[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說明。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。新課講授通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。教學重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。說學法1學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發(fā)生氧化反應。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。關(guān)鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在確定了教學設計的知識脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據(jù)具體情況合理的設計各種疑問。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據(jù)——化合價的升降。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。六、總結(jié)：我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。練習各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質(zhì)失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現(xiàn)，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。）（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。另外通過練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本