新人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)之一-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)說課整體構(gòu)思教材分析教法分析學(xué)法分析教學(xué)程序的設(shè)計(jì)教材分析1、教材的地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論

2025-11-08 05:59

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】第1單元氧化還原反應(yīng)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4．能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：

2025-01-16 04:14

高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-08 13:43

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(人版)-資料下載頁

【總結(jié)】.....氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)【教材依據(jù)】本節(jié)為高中化學(xué)必修一（魯科技版）第二章第三節(jié)內(nèi)容?！驹O(shè)計(jì)思路】指導(dǎo)思想新課程標(biāo)準(zhǔn)重在培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力?；谶@樣的培養(yǎng)目的，教

2025-06-23 23:41

人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)配平-資料下載頁

【總結(jié)】復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

2025-01-13 04:47

氧化還原反應(yīng)ppt課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊第三節(jié)氧化還原反應(yīng)???三年19考高考指數(shù):★★★★。。一、氧化還原反應(yīng)_____________________________。____________________。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2025-05-04 02:09

化學(xué)：23氧化還原反應(yīng)說課課件人教版必修-資料下載頁

【總結(jié)】2022/2/10第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)說課結(jié)構(gòu)主線：氧化還原反應(yīng)概念的建構(gòu)輔線1：教師活動輔線2：學(xué)生活動輔線3：師生互動四條線索七個(gè)板塊1、說教材2、說教法3、說學(xué)法4、說教學(xué)設(shè)計(jì)5、說學(xué)生收獲6、說教學(xué)反思

2025-01-13 11:22

氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破課時(shí)作業(yè)單元綜合測試堂課探究條分縷析···············

2025-05-12 08:45

氧化與還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第六章氧化與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)概述HCHHHCHOHHCOOCOH氧化數(shù)：-3-1+1+3定義:狹義：加氧去氫廣義：電子轉(zhuǎn)移，使C上電子云降低第一節(jié)烴類的氧化1氧化成醛①鉻酐

2025-05-12 03:05

氧化還原反應(yīng)專題ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】鹵代烴的還原反應(yīng)RXLiAlH4NaBH4（還原2oor3oR－X）Zn/HClNa/NH3(液)H2/PdRHXR還原劑CH3R合成上若涉及還原反應(yīng)，應(yīng)注意底物中是否有鹵

2025-01-14 23:08

氧化還原反應(yīng)定義ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】請判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？1.C+O2＝＝CO22.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O3.2CuO＋C＝＝2Cu＋CO24.S+O2＝＝SO25.Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O初中的定義?氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)?還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧

2025-05-01 04:03

氧化還原反應(yīng)總結(jié)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法5．能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù)(1)

2025-05-01 04:04

氧化和還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第二章氧化和還原反應(yīng)fordrugOxidationandReduction催化氫化CatalyticHydrogenation?催化劑?低壓氫化反應(yīng)：Pd、Pt、Ru、Rh?中高壓氫化反應(yīng)：RaneyNi，CuCr2O4orCuO?Cr2O3(亞鉻酸銅)，Ru/CorRu/Al

2025-05-01 03:51

高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】自主探究精要解讀實(shí)驗(yàn)探究1.氧化還原反應(yīng)的定義：有_____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：___________(得失或偏移)。3．氧化還原反應(yīng)的特征：_________________。4．?dāng)?shù)量關(guān)系(1)化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_____。(2)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)____

2025-01-07 10:46

20xx人教版高中化學(xué)必修一231氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-*-第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.學(xué)會利用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)。2.能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移兩方面理解氧化劑、還原劑的概念。3.能

2024-11-17 20:45

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一]-文庫吧在線文庫

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](完整版)

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](更新版)

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23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](留存版)