氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧-免費(fèi)閱讀
【正文】 22＋4e－O。＋2NO在酸性條件下NO2SO沉淀部分溶解，剩余白色固體，因此該白色沉淀是硫酸鋇。、A1和CO3試題分析：（1）由于Fe2＋（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液， mol，通電后，陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________L。Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入HCOO4沉淀部分溶解，剩余白色固體。、CO3++例6.計(jì)算出元素化合價(jià)的升降值，并使升降值相等。清大教育氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。例3.解析：首先確定CaSx和CaS2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等配平得：7. 缺項(xiàng)配平法：此類反應(yīng)可先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。、Fe和五種陰離子Cl3則X為__________（填字母）。2D．HCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）__________
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